Question

下列说法或表示方法正确的是                                                            

A．在稀溶液中，H+（aq）+ OH—（aq）= H2O（l）△H =－57.3 kJ·mol—1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热大于57.3 kJ

B．由C（石墨）= C（金刚石）△H =" +1.90" kJ/mol可知金刚石比石墨稳定

C．相同温度下，①pH=5的NH4Cl溶液、② pH=4的稀盐酸中由水电离出的c (H+)：①<②

D．pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c(Na+) > c(CH3COO—)

Answer 1

A

试题分析：A选项浓硫酸溶于水会放热，故反应放出的热大于57.3 kJ。B选项金刚石比石墨稳定是由它们的结构决定的。C选项NH₄Cl在水溶液中会发生水解促进水的电离，而在稀盐酸溶液中，氢离子浓度大，会抑制水的电离，故由水电离出来的c (H⁺)：①>②。D选项由电荷守恒可得：c(Na⁺)+ c (H⁺)= c(CH₃COO^—)+c(OH^—),溶液的PH=5.6，c(OH^—)<c (H⁺)，故c(Na⁺) <c(CH₃COO^—)。
点评：本题A、B选项涉及到了中和热的定义和物质能量的比较，物质能量越高，越不稳定，后两个选项涉及弱电解质的电离中，离子浓度的比较，注意使用电荷守恒，物料守恒来比较。