Question

已知31 g白磷变成红磷放出 18.39 kJ 热量，下列两反应中：
P₄(s)+ 5 O₂(g)=" 2" P₂O₅(s)，△H = Q₁ kJ·mol^-1
4 P(红,s)+ 5 O₂(g)=" 2" P₂O₅ (s)，△H = Q₂ kJ·mol^-1
则下列说法中正确的是(    )

A．Q1 > Q2，白磷比红磷稳定	B．Q1 > Q2，红磷比白磷稳定
C．Q1 < Q2，白磷比红磷稳定	D．Q1 < Q2，红磷比白磷稳定

Answer 1

D

【错解分析】此题旨在考查对“放热反应”概念的理解和对“盖斯定律” 在化学反应中有关反应热的计算中的运用，属于中等难度题。
【正解】根据白磷变成红磷放出 18.39 kJ热量可知，白磷所含的能量高，红磷所含的能量低，红磷比白磷稳定；红磷转化为白磷的反应是吸热反应。根据“盖斯定律”，将两方程式叠加得：P₄(s) =" 4" P(红,s)，△H =(Q₁ - Q₂)kJ·mol^-1＜0，因此Q₁<Q₂。