Question

根据下列热化学方程式
（1）C(s) + O₂(g) ＝ CO₂(g)                       △H₁＝–393.5 kJ/mol
（2）H₂(g) + 1/2O₂(g) ＝H₂O(l)                    △H₂＝–285.8 kJ/mol
（3）CH₃COOH(l) +2O₂(g)＝2CO₂ (g) + 2H₂O(l)      △H₃＝–870.3kJ/mol
可以计算出2C(s) + 2H₂(g)+ O₂(g)＝CH₃COOH(l)的反应热为：

A．△H ＝ 244.1kJ/mol	B．△H ＝-488.3kJ/mol
C．△H ＝ -996.6kJ/mol	D．△H＝ 996.6kJ/mol

Answer 1

B

试题分析：根据盖斯定律可知,（1）×2＋（2）×2－（3）即得到反应2C(s) + 2H₂(g)+ O₂(g)＝CH₃COOH(l)，所以该反应的反应热△H＝－393.5 kJ/mol×2－285.8 kJ/mol×2＋870.3kJ/mol＝－488.3kJ/mol，答案选B。
点评：该题是高考中的重要考点和题型，属于高考中的热点和高频点。该题基础性强，难易适中，有利于培养学生的逻辑思维能力和灵活应变能力，有助于提高学生的应试能力。