题目内容

下列说法不正确的是
①在热化学方程式中无论是反应物还是生成物都必须标明状态②所有的化学反应都伴随着能量变化　③放热反应发生时不必加热　④吸热反应在加热后才能发生　⑤化学反应的热效应数值只与参加反应的物质的多少有关　⑥一般来说，吸热反应在一定条件下也能发生　⑦依据盖斯定律，反应焓变的大小与反应的途径有关，无论是一步完成还是分几步完成，其总的热效应完全相同
A．②③⑥⑦B．③④⑤⑦C．④⑤⑦D．③④⑦
B

试题分析：①②⑥说法正确；有的放热反应需要加热才能发生，如燃烧反应，故③错误；吸热反应不一定加热后才能发生，如硝酸铵溶于水是吸热反应，但不需要加热，故④错误；⑤化学反应的热效应数值还与反应物和生成物的状态有关，比如一个反应生成的水是液态或气态，放出的热是不同的，⑤错误；⑦依据盖斯定律，反应焓变的大小只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关，故⑦ 错误。
点评：在热化学方程式中无论是反应物还是生成物都必须标明状态，有的放热反应需要加热才能发生，而吸热反应在一定条件下也能发生，依据盖斯定律，反应焓变的大小只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
练习册系列答案
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下列反应的热效应与其它三项不相同的是
A．铝粉与氧化铁的反应B．氯化铵与Ba(OH)2·8H2O反应
C．锌片与稀硫酸反应D．钠与冷水反应
下列变化过程，属于吸热反应的是(     )
(1) 液氨汽化 (2) 将胆矾加热变为白色粉末 (3) 浓硫酸稀释 (4) 氨气在氧气中催化氧化生成一氧化氮 (5) 酸碱中和生成水 
A．(1) (2)B．(1) (2) (4)C．(2) D．(2) (4)
据人民网报道，有一集团拟在太空建立巨大的激光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢气，其反应式可表示为：2H2O2H2↑+O2↑。有下列几种说法：①水的分解反应是放热反应；②氢气是一级能源；③使用氢气作燃料有助于控制温室效应；④若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可改善人类的生存环境。以上叙述中正确的是
A．①②B．②③C．③④D．①②③④
下列说法或表示方法正确的是                                                            
A．在稀溶液中，H+（aq）+ OH—（aq）= H2O（l）△H =－57.3 kJ·mol—1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热大于57.3 kJ
B．由C（石墨）= C（金刚石）△H =" +1.90" kJ/mol可知金刚石比石墨稳定
C．相同温度下，①pH=5的NH4Cl溶液、② pH=4的稀盐酸中由水电离出的c (H+)：①<②
D．pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c(Na+) > c(CH3COO—)
关于反应3O2(g) = 2O3(g) △H>0，下列说法正确的是
A．反应前后，熵不变
B．反应前后，分子总数不变
C．反应前后，生成物总能量与反应物的总能量不变
D．反应前后，氧元素化合价不变
下列说法正确的是（    ）                                                        
A．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量。
B．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据。
C．书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态。
D．凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应。
已知：强酸和强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57.3 kJ · mol－1，101 k Pa时辛烷的燃烧热为5518 kJ·mol-1。则下列热化学方程式书写正确的是
A．H++OH－=H2O△H = －57.3kJ·mol－1
B．2NaOH(aq)+ H2SO4(aq)= Na2SO4(aq)+2H2O(l)△H = －114.6 kJ·mol－1
C．2C8H18(l) + 25O2(g) = 16CO2(g)+18H2O(g)△H = －11036 kJ·mol－1
D．2C8H18(l) + 25O2(g) = 16CO2(g)+18H2O(l)△H = －5518kJ·mol－1
下图是198 K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是
A．该反应的热化学方程式为：N2 + 3H22NH3△H =－92 kJ·mol－1
B．向一密闭容器中加入1 molN2和3 molH2充分反应后，放出92 kJ热量
C．b曲线可能是加入催化剂时的能量变化曲线
D．加入正催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率

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