题目内容
【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 
的溶液中：Na+、K+、SiO32—、SO32-
B. pH＝1的溶液中：K+、Al3+、SO42-、F—
C. 与镁反应生成氢气的溶液中：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-
D. 0．1mol/L的NaHCO3溶液中：NH4+、Mg2+、Br-、AlO2-
【答案】A
【解析】A．
的溶液显碱性，溶液pH=13，离子组Na+、K+、SiO32—、SO32-在溶液中彼此间不发生离子反应，能大量共存；B．HF为弱酸，F-不能在强酸性溶液中大量存在，故B错误；C．与镁反应生成氢气的溶液显酸性，在酸性溶液中NO3-有强氧化性，与金属作用不可能生成氢气，故C错误；D．HCO3-在溶液中的电离能促进AlO2-水解，不能大量共存，故D错误，答案为A。
【题目】实验室用密度为1.25 g mL-1、质量分数为36.5%的浓盐酸配制240 mL 0.1 mol L-1的盐酸，请回答下列问题：
（1）浓盐酸的物质的量浓度为 。
（2）配制 240 mL 0.1 mol L-1的盐酸
应量取浓盐酸体积/mL | 应选用容量瓶的规格/mL |
（1）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） 。
A．用30 mL水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒淮确量取所需的浓盐酸的体积，倒入烧杯中，再加入少量水（约30 mL）, 用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E.改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线12 cm处
（4）若实验中遇到下列情况，对盐酸溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“不变”）？
①用于稀释盐酸的烧杯未洗涤， 。
②容量瓶中原有少量蒸馏水， 。
③定容时观察液面俯视， 。
（5）若实验过程中出现如下情况如何处理？
①定容时加蒸馏水时超过了刻度 。
②向容量瓶中转移溶液时有滚液不慎有溶液溅出 。
③定容摇勻后发现液面下降 。
