题目内容

几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。分析判断下列说法正确的是
元素
代号
A
B
D
E
G
H
I
J
化合价
－1
－2
＋4、－4
－1
＋5、－3
＋3
＋2
＋1
原子半径/nm
0.071
0.074
0.077
0.099
0.110
0.143
0.160
0.186
 
A．I在DB2中燃烧生成两种化合物
B．A、H、J的离子半径由大到小顺序是H＞J＞A
C．G元素的单质不存在同素异形体
D．B和J能形成既含离子键又含共价键的化合物
D
根据原子半径大小和各元素的特征化合价知，A为F、E为Cl、B为O、D为C、G为P、H为Al、I为Mg、J为Na。A项，Mg在CO2中燃烧生成一种化合物(MgO)和一种单质(C)；B项，F、Al、Na的离子半径大小顺序为F－＞Na＋＞Al3＋；C项，P有多种同素异形体，如红磷、白磷等；D项，O和Na反应生成的Na2O2，既有离子键又有共价键。
练习册系列答案
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短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是

A 元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8
B 原子半径的大小顺序为：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ
C 离子Y2－和Z 3＋的核外电子数和电子层数都不相同
D 元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强
下列分子中所有原子都满足最外层为8个电子结构的是
A．BF3B．CCl4C．H2OD．PCl5
四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，X的一种单质能在空气中自燃。电解含有Y和Z的阴离子的混合溶液时，在阳极Y离子先失去电子。W和Z同主族。对于这四种元素下列判断正确的是
A．气态氢化物的稳定性：W>X>Y>Z
B．单质的氧化性：W>Z>Y>X
C．四种元素原子半径大小：W<Y<Z<X
D．W单质可以将Z从其盐溶液中置换出来
某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“·”代表一种元素，其中O点代表氢元素。下列说法中错误的是

A．离O点越远的元素原子半径越大
B．虚线相连的元素处于同一族
C．B元素是图中金属性最强的元素
D．A、B组成的化合物中可能含有共价键
X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为r(Y)＞r(X)＞r(Z)，原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示变化，其中B和C均为10电子分子。下列说法不正确的是
A．X元素位于第ⅥA族
B．A不能溶解于B中
C．A和C不可能发生氧化还原反应
D．B的沸点高于C的沸点
四种短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相对位置如图所示，其中D形成的两种氧化物都是大气污染物。下列有关判断正确的是 （ ）

A．简单氢化物的热稳定性：C>A
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：D<C
C．B的最高价氧化物的水化物能与D的最高价氧化物的水化物反应
D．A、C、D的最高价含氧酸的钠盐水溶液可能均显碱性
W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性质如下表
W
单质是淡黄色固体
X
在地壳中的含量居第二位
Y
原子最外层电子数是电子总数的2/3
Z
第三周期原子半径最小的金属
 
下列说法正确的是
A．气态氢化物的热稳定性：X＞W
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞X
C．离子半径：Z＞W
D．Z的氧化物中含有非极性共价键
下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出。

根据信息回答下列问题。
（1）周期表中基态Ga原子的最外层电子排布式为          。
（2）Fe元素位于周期表的          区；Fe与CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中铁的化合价为          ；已知：原子数目和电子总数(或价电子总数)相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为          和     (填化学式)。
（3）在CH4、CO2、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有          。
（4）根据VSEPR理论预测ED4-离子的空间构型为          。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子的电子式为           (写2种)。

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