题目内容

某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“·”代表一种元素，其中O点代表氢元素。下列说法中错误的是

A．离O点越远的元素原子半径越大
B．虚线相连的元素处于同一族
C．B元素是图中金属性最强的元素
D．A、B组成的化合物中可能含有共价键
A
按照原子序数可以确定各个黑点对应的元素，钠原子的半径大于氯原子，但氯元素距离O点远于钠元素。A点对应的为氧元素，B点对应的为钠元素，二者形成的离子化合物过氧化钠中存在共价键。
练习册系列答案
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短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是
A．最简单气态氢化物的热稳定性：R>Q
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<W
C．原子半径：T>Q>R
D．含T的盐溶液一定显酸性
镭是元素周期表中第ⅡA族元素，下列关于镭的叙述不正确的是
A．镭比钙的金属性更强B．在化合物中呈+2价
C．镭是一种放射性元素D．氢氧化镭呈两性
同周期的A、B、C三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是HAO4＞H2BO4＞H3CO4，则下列判断错误的是
A．非金属性A＞B＞C
B．气态氢化物稳定性HA＞H2B＞CH3
C．原子半径A＞B＞C
D．阴离子还原性C3－＞B2－＞A－
X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期中的常见元素,其相关信息如下表:
元素
相关信息
X
组成蛋白质的基础元素,其最高正化合价与最低负化合价的代数和为2
Y
地壳中含量最高的元素
Z
存在质量数为23,中子数为11的核素
W
生活中大量使用其合金制品,工业上可用电解熔融氧化物的方法制备其单质
R
有多种化合价,其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色,最后变成红褐色
 
(1)W在元素周期表中的位置为          ;X、Y、Z、W四种元素的原子半径从大到小的顺序是        (用元素符号表示)。
(2)X与氢两元素按原子数目比1∶3和2∶4构成分子A和B,A的结构式为          ;B的电子式为           。化合物ZY中存在的化学键类型为          。
(3)砷(As)是人体必需的微量元素,与X同一主族,As原子比X原子多两个电子层,则砷的原子序数为  ,其最高价氧化物对应的水化物的化学式为   。该族二、三、四周期元素的气态氢化物的稳定性从大到小的顺序是            (用化学式表示)。
(4)用RCl3溶液腐蚀铜线路板的离子方程式为            。检验溶液中R3+常用的试剂是           ,可以观察到的现象是        。
(5)ZW合金(Z17W12)是一种潜在的贮氢材料,由Z、W单质在一定条件下熔炼而成。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为:Z17W12+17H217ZH2+12W,得到的混合物Q(17ZH2+12W)在6.0 mol·L-1HCl溶液中能完全释放出H2。1 mol Z17W12完全吸氢后得到的混合物Q与上述盐酸完全反应,释放出H2的物质的量为                    。
几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。分析判断下列说法正确的是
元素
代号
A
B
D
E
G
H
I
J
化合价
－1
－2
＋4、－4
－1
＋5、－3
＋3
＋2
＋1
原子半径/nm
0.071
0.074
0.077
0.099
0.110
0.143
0.160
0.186
 
A．I在DB2中燃烧生成两种化合物
B．A、H、J的离子半径由大到小顺序是H＞J＞A
C．G元素的单质不存在同素异形体
D．B和J能形成既含离子键又含共价键的化合物
A、B、C、D、E、F六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素。它们之间的关系如下：
（Ⅰ）原子半径：A ＜ C ＜ B ＜ E ＜ D 
（Ⅱ）原子的最外层电子数：A ＝ D，   C ＝ E，   A＋B ＝ C。
（Ⅲ）原子的核外电子层数：B ＝ C ＝ 2A 
（Ⅳ）B元素的主要化合价：最高正价＋最低负价 ＝ 2
（Ⅴ）F的单质或合金是用量最大的金属材料。
请回答：（1）甲由A、B两种元素按原子数之比为3:1组成的物质，写出其电子式         ；
（2）写出某含F黑色的磁性氧化物与B最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应的离子方程式：                    　　　           。
（3）由A、C、E三种元素组成的两种气体化合物，相互反应能生成淡黄色固体的化学反应方程式为：                                          。
（4）上述元素中A、B、C、E、F的五种元素可形成一种常见复盐，经检测该复盐由三种离子组成且离子个数比为1:1:2，向该盐溶液加入酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀；加入NaOH溶液并加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则该复盐的化学式为     。为检验该复盐中的某种有色离子存在，请写出实验的操作步骤和现象     ；
（5）将上述复盐配成0.1L 0.1mol/L的溶液，向其中加入0.06mol的BaCl2固体完全反应后，该溶液中c（SO42-）为：　　　 （已知：忽略溶液体积变化。该沉淀的Ksp=2×10-9）
X,Y,Z,W为四种短周期元素。X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍;Y的单质在通常状况下是黄绿色的气体；Z在地壳中的含量仅次于氧；Y、Z、W同周期，W的常见化合价为＋2。下列说法正确的是
A．原子半径：Y＞Z＞W＞X
B．存放W单质的仓库失火可用泡沫灭火器灭火
C．Z的氧化物通常形成分子晶体，分子内含有共价键
D．Y的单质能把溴从溴化物中置换出来
某元素X最高价含氧酸的分子量为98，且X的氢化物的分子式不是H2X，则下列说法正确的是（  ）
A．X的最高化合价为＋4
B．X是第二周期VA族元素
C．X是第二周VIA族元素
D．X的最高价含氧酸的分子式可表示为H3XO4

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