题目内容

四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，X的一种单质能在空气中自燃。电解含有Y和Z的阴离子的混合溶液时，在阳极Y离子先失去电子。W和Z同主族。对于这四种元素下列判断正确的是
A．气态氢化物的稳定性：W>X>Y>Z
B．单质的氧化性：W>Z>Y>X
C．四种元素原子半径大小：W<Y<Z<X
D．W单质可以将Z从其盐溶液中置换出来
B
由X的一种单质易自燃可知，X为磷元素，则Y、Z分别为S、Cl，进而由Cl可知W为氟元素。元素非金属性越强其气态氢化物的稳定性越强，因此四种元素的气态氢化物稳定性：F>Cl>S>P，A错；单质的氧化性：F2>Cl2>S>P，B正确；同周期元素原子半径随核电荷数增大而减小，故原子半径：P>S>Cl>F，C错；F2因可与H2O反应，故F2不能从氯化物中置换出氯气，D错
练习册系列答案
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液化石油气中常存在少量有毒气体羰基硫(COS)，必须将其脱除以减少环境污染和设备腐蚀。完成下列填空。
（1）写出羰基硫的电子式         ，羰基硫分子属于           （选填“极性”、“非极性”）分子。
（2）下列能说明碳与硫两元素非金属性相对强弱的是        。
a．相同条件下水溶液的pH：Na2CO3＞Na2SO4
b．酸性：H2SO3＞H2CO3
c．CS2中碳元素为+4价，硫元素为-2价
（3）羰基硫在水存在时会缓慢水解生成H2S，对钢铁设备产生电化学腐蚀。写出正极的电极反应式         ，负极的反应产物为            （填化学式）。
为除去羰基硫，工业上常采用催化加氢转化法，把羰基硫转化为H2S再除去：COS + H2 CO + H2S
（4）已知升高温度，会降低羰基硫的转化率。则升高温度，平衡常数K      ，反应速率        （均选填“增大”、“减小”、“不变”）。
（5）若反应在恒容绝热密闭容器中进行，能说明该反应已达到平衡状态的是     。
a．容器内气体密度保持不变           b．容器内温度保持不变
c．c(H2)＝c(H2S)                    d．υ(H2)正＝υ(H2S)正
（6）已知该反应的平衡常数很大，说明                     。
下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是(  )
A．W元素最高价含氧酸酸性强于Y元素最高价含氧酸酸性
B．Z的阴离子电子层结构与R原子的相同
C．p能级未成对电子数最多的是Z元素
D．X元素是电负性最大的元素
下列递变规律正确的是：
A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强
B．P、S、Cl最高正价依次升高
C．HCl、HBr、HI的稳定性依次增强
D．锂、钠、钾的金属性依次增强
同周期的A、B、C三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是HAO4＞H2BO4＞H3CO4，则下列判断错误的是
A．非金属性A＞B＞C
B．气态氢化物稳定性HA＞H2B＞CH3
C．原子半径A＞B＞C
D．阴离子还原性C3－＞B2－＞A－
X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中只有Z是金属，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如下图。下列说法正确的是
 
X
 
Y
 
 
 
 
W
 
 
 
 
 
 
 
A．五种元素中，原子半径最大的是W
B．Y与Z形成的化合物都可以和盐酸反应
C．Y的简单阴离子比W的简单阴离子还原性强
D．Z与Q形成的化合物水溶液一定显酸性
几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。分析判断下列说法正确的是
元素
代号
A
B
D
E
G
H
I
J
化合价
－1
－2
＋4、－4
－1
＋5、－3
＋3
＋2
＋1
原子半径/nm
0.071
0.074
0.077
0.099
0.110
0.143
0.160
0.186
 
A．I在DB2中燃烧生成两种化合物
B．A、H、J的离子半径由大到小顺序是H＞J＞A
C．G元素的单质不存在同素异形体
D．B和J能形成既含离子键又含共价键的化合物
下列微粒半径大小比较正确的是（   ）
A．Na＜Mg＜Al＜OB．S＞ Cl＞Na＞Al
C．Na＜Mg＜Al＜SD．Cs＜Rb＜K＜Na
短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置关系如图所示。下列说法正确的是

A．A．元素Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强
B．元素Z一定位于元素周期表的第3周期第ⅦA族
C．原子半径的大小顺序为rY>rW>rX    
D．元素X可能为硼或碳或氮

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