Question

【题目】常温下将NaOH溶液添加到某二元弱酸H2A溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）

A.Ka2（H2A）的数量级为10-5B.NaHA溶液中c(H＋)＞c(OH－)

C.曲线M表示pH与 的变化关系D.当混合溶液呈中性时：c (Na+) > c (HA－) > c (A2－)> c (OH－)＝c (H+)

Answer 1

【答案】B

【解析】

H2X为二元弱酸，以第一步电离为主，则Ka1（H2A）＞Ka2（H2A），酸性条件下，则pH相同时>,由图象可知N为 的变化曲线，M为 。

A.，当=0时，=1，此时pH≈5.4，则Ka2（H2A）≈10-5.4，可知Ka2（H2A）的数量级为10-6，故A错误；

B．由图象可知，=0，即c（HA-）=c（A2-），此时pH≈5.4，可知HA-电离程度大于A2-水解程度，则NaHA溶液呈酸性，溶液中c（H+）＞c（OH-），故B正确；

C．由以上分析可知曲线M表示pH与的变化关系，故C错误；

D．由图象可知当pH=7时，＞0，则c（A2-）＞c（HA-），故D错误。

故答案为B。