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在下列四种溶液中，加入少量固体二氧化锰，能反应生成气体的是
A.
3mol/LH
2
O
2
溶液
B.
3mol/LNaOH溶液
C.
1mol/LKClO
3
溶液
D.
1mol/L盐酸
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A
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室温下，有关下列四种溶液的叙述正确的是（忽略溶液混合的体积变化）（ ）
①
②
③
④
pH
12
12
2
2
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸
盐酸
A．在①、②中分别加入氯化铵晶体，两溶液的pH值均增大
B．分别将等体积的①和②加水稀释100倍，所得溶液的pH：①＞②
C．把①、④两溶液等体积混合后所得溶液中：c（Cl
-
）＞c（NH
4
+
）＞c（OH
-
）＞c（H
+
）
D．将溶液②和溶液③等体积混合，混合后所得溶液pH＞7
I．常温下在20mL0.1mol?L
-1
Na
2
CO
3
溶液中逐滴加入0.1mol?L
-1
HCl溶液40mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量（纵轴）也发生变化（CO
2
因逸出未画出），如图所示．回答下列问题：
（1）H
2
CO
3
、HCO
3
-
、CO
3
2-
中不能大量共存于同一溶液中的是
H
2
CO
3
、CO
3
2-
H
2
CO
3
、CO
3
2-
．
（2）实验室可用“双指示剂法”测定碳酸钠、碳酸氢钠混合溶液中各种物质的含量，操作步骤如下：
①取固体样品配成溶液；
②取25mL样品溶液加指示剂A，用0.1010mol/LNaOH标准溶液滴定至终点；
③再加指示剂B，再用0.1010mol/LNaOH标准溶液滴定至终点…
指示剂B的变色范围在pH=
4.5
4.5
左右最理想．
（3）当pH=7时，此时再滴入盐酸溶液所发生反应离子方程式是
HCO
3
-
+H
+
=H
2
CO
3
HCO
3
-
+H
+
=H
2
CO
3
．
（4）已知在25℃时，CO
3
2-
水解反应的平衡常数即水解常数K
h
=
c(
HCO
-
3
)?c(
OH
-
)
c(
CO
2-
3
)
=2×10
-4
，当溶液中c（HCO
3
-
）：c（CO
3
2-
）=2：1时，溶液的pH=
10
10
．
II．某二元弱酸（简写为H
2
A）溶液，按下式发生一级和二级电离：H
2
A
H
+
+HA
-
HA
-
H
+
+A
2-
已知相同浓度时的电离度α（H
2
A）＞α（HA
-
），设有下列四种溶液：
（A）0.01mol．L
-1
的H
2
A溶液
（B）0.01mol．L
-1
的NaHA溶液
（C）0.02mol．L
-1
的HCl与0.04mol．L
-1
的NaHA溶液等体积混合液
（D）0.02mol．L
-1
的NaOH与0.02mol．L
-1
的NaHA溶液等体积混合液
据此，填写下列空白（填代号）：
（5）c（H
+
）最大的是
A
A
，c（H
2
A）最大的是
C
C
，c（A
2-
）最大的是
D
D
．
按要求完成下列问题：
（1）工业上通常把氯气通入石灰乳中来制漂白粉，该反应的化学方程式为
2Ca（OH）
2
+2Cl
2
=CaCl
2
+Ca（ClO）
2
+2H
2
O
2Ca（OH）
2
+2Cl
2
=CaCl
2
+Ca（ClO）
2
+2H
2
O
，还原剂是
Cl
2
Cl
2
．
（2）现有：①石灰水； ②水玻璃； ③氯化钡溶液．在上面四种溶液分别通入过量的CO
2
后，能产生白色浑浊有
②
②
（填序号）；所发生反应离子方程式为：
SiO
3
2-
+2CO
2
+2H
2
O=H
2
SiO
3
↓+2HCO
3
-
SiO
3
2-
+2CO
2
+2H
2
O=H
2
SiO
3
↓+2HCO
3
-
．
（3）硫酸亚铁是一种可用于治疗缺铁性贫血的药剂，而硫酸铁则无这种药效．当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是
保护FeSO
4
不被空气中的氧气氧化成Fe
2
（SO
4
）
3
保护FeSO
4
不被空气中的氧气氧化成Fe
2
（SO
4
）
3
．如果药片已经失效，应如何检验？简述主要步骤：取少量研碎的药片放入烧杯中，加适量的水溶解，
然后滴加几滴KSCN溶液
然后滴加几滴KSCN溶液
；现象和结论
反应后溶液显血红色，则表明该药片已经失效
反应后溶液显血红色，则表明该药片已经失效
．
电离平衡常数（用Ka表示）的大小可以判断电解质的相对强弱．25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：
化学式
HF
H
2
CO
3
HClO
电离平衡常数
（Ka）
7.2×10
-4
K
1
=4.4×10
-7
K
2
=4.7×10
-11
3.0×10
-8
（1）已知25℃时，①HF（aq）+OH
-
（aq）=F
-
（aq）+H
2
O（l）△H=-67.7kJ/mol，②H
+
（aq）+OH
-
（aq）=H
2
O（l）△H=-57.3kJ/mol，氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为
．
（2）将浓度为0.1mol/LHF溶液加水稀释一倍（假设温度不变），下列各量增大的是
．
A．c（H+） B．c（H
+
）?c（OH
-
） C．
c(
H
+
)
c(HF)
D．
c(O
H
-
)
c(
H
+
)
（3）25℃时，在20mL0.1mol/L氢氟酸中加入VmL0.1mol/LNaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是
．
A．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水电离出的c（H
+
）相等
B．①点时pH=6，此时溶液中，c（F
-
）-c（Na
+
）=9.9×10
-7
mol/L
C．②点时，溶液中的c（F
-
）=c（Na
+
）
D．③点时V=20mL，此时溶液中c（F
-
）＜c（Na
+
）=0.1mol/L
（4）物质的量浓度均为0.1mol/L的下列四种溶液：①Na
2
CO
3
溶液②NaHCO
3
溶液③NaF溶液④NaClO溶液．
依据数据判断pH由大到小的顺序是
．
（5）Na
2
CO
3
溶液显碱性是因为CO
3
2-
水解的缘故，请设计简单的实验事实证明之
．
（6）长期以来，一直认为氟的含氧酸不存在．1971年美国科学家用氟气通过细冰末时获得HFO，其结构式为H-O-F．HFO与水反应得到HF和化合物A，每生成1molHF转移
mol电子．
室温下，有关下列四种溶液的叙述正确的是（忽略混合后溶液的体积变化）（ ）
①
②
③
④
pH
12
12
2
2
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸
盐酸
A、在①、②中分别加入氯化铵晶体，两溶液的pH均增大
B、分别将等体积的①和②加水稀释100倍，所得溶液的pH：①＞②
C、把①、④两溶液等体积混合后所得溶液中：c（Cl
-
）＞c（NH
4
+
）＞c（OH
-
）＞c（H
+
）
D、将溶液②和溶液③等体积混合，混合后所得溶液的pH=7
关 闭
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I．常温下在20mL0.1mol?L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol?L-1 HCl溶液40mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量（纵轴）也发生变化（CO2因逸出未画出），如图所示．回答下列问题：
H++HA- HA-
H++A2-