题目内容
室温下，有关下列四种溶液的叙述正确的是（忽略混合后溶液的体积变化）（ ）
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| A、在①、②中分别加入氯化铵晶体，两溶液的pH均增大 |
| B、分别将等体积的①和②加水稀释100倍，所得溶液的pH：①＞② |
| C、把①、④两溶液等体积混合后所得溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+） |
| D、将溶液②和溶液③等体积混合，混合后所得溶液的pH=7 |
分析：表中一水合氨和醋酸都为弱电解质，不能完全电离，碱溶液中c（OH-）与酸溶液中c（H+）相等，都为0.01mol/L，但氨水和醋酸浓度较大，以此解答该题．
解答：解：A．一水合氨是弱电解质，存在NH3?H2O?NH4++OH-，加入氯化铵晶体，氯化铵电离出铵根离子抑制氨水的电离，所以pH减小，氢氧化钠是强电解质，在水中完全电离，加入氯化铵，铵根离子和氢氧根离子结合生成一水合氨，pH减小，两溶液的pH值均减小，故A错误；
B．分别将等体积的①和②加水稀释100倍，前者为氨水稀释后电离程度增大，pH大于10，后者为强电解质，pH等于10，所以所得溶液的pH：①＞②，故B正确；
C．把①、④两溶液等体积混合后所得溶液为氯化铵和氨水的溶液，氨水过量，溶液呈碱性，则c（OH-）＞c（H+），根据电荷守恒可知c（NH4+）＞c（Cl-），故C错误；
D．将溶液②和溶液③等体积混合得到乙酸钠和乙酸的溶液，乙酸进一步电离溶液呈酸性，所以混合后所得溶液pH＜7，故D错误．
故选：B．
B．分别将等体积的①和②加水稀释100倍，前者为氨水稀释后电离程度增大，pH大于10，后者为强电解质，pH等于10，所以所得溶液的pH：①＞②，故B正确；
C．把①、④两溶液等体积混合后所得溶液为氯化铵和氨水的溶液，氨水过量，溶液呈碱性，则c（OH-）＞c（H+），根据电荷守恒可知c（NH4+）＞c（Cl-），故C错误；
D．将溶液②和溶液③等体积混合得到乙酸钠和乙酸的溶液，乙酸进一步电离溶液呈酸性，所以混合后所得溶液pH＜7，故D错误．
故选：B．
点评：本题主要考查了盐的水解，弱电解质电离平衡分析判断，溶液稀释等知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意pH与离子浓度的关系，注意混合后溶液中存在的微粒，题目难度中等．
练习册系列答案
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室温下，有关下列四种溶液的叙述正确的是(忽略溶液混合的体积变化)
| ① | ② | ③ | ④ |
pH | 12 | 12 | 2 | 2 |
溶液 | 氨水 | 氢氧化钠溶液 | 醋酸 | 盐酸 |
A．在①、②中分别加入氯化铵晶体，两溶液的pH值均增大
B．分别将等体积的①和②加水稀释100倍，所得溶液的pH：①＞②
C．把①、④两溶液等体积混合后所得溶液中：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)
D．将溶液②和溶液③等体积混合，混合后所得溶液pH＝7
室温下，有关下列四种溶液的叙述正确的是（忽略溶液混合的体积变化）（ ）
A．在①、②中分别加入氯化铵晶体，两溶液的pH值均增大
B．分别将等体积的①和②加水稀释100倍，所得溶液的pH：①＞②
C．把①、④两溶液等体积混合后所得溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
D．将溶液②和溶液③等体积混合，混合后所得溶液pH＞7
| ① | ② | ③ | ④ | |
| pH | 12 | 12 | 2 | 2 |
| 溶液 | 氨水 | 氢氧化钠溶液 | 醋酸 | 盐酸 |
A．在①、②中分别加入氯化铵晶体，两溶液的pH值均增大
B．分别将等体积的①和②加水稀释100倍，所得溶液的pH：①＞②
C．把①、④两溶液等体积混合后所得溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
D．将溶液②和溶液③等体积混合，混合后所得溶液pH＞7