题目内容
（5分）在一定温度下的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)+ O2 (g) 
2SO3(g)，已知c始(SO2)=0.4mol/L，c始(O2)=1mol/L，经测定该反应在该温度下的平衡常数K=19。判断：当SO2转化率为50%时，该反应是否达到平衡状态，若未达到，向哪个方向进行？（要求写出计算过程）
2SO3(g)，已知c始(SO2)=0.4mol/L，c始(O2)=1mol/L，经测定该反应在该温度下的平衡常数K=19。判断：当SO2转化率为50%时，该反应是否达到平衡状态，若未达到，向哪个方向进行？（要求写出计算过程）（5分）未达到平衡，向正方向进行。
略
练习册系列答案
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CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol
，经过5
后测得D的浓度为
，C的反应速率为
，下列说法中不正确的是（ ）
C(g)+D(g)已达到平衡状态的是 ( )
3C(g)，只有反应到达平衡时才具有的性质是
4C（g）达到平衡时，下列叙述正确的是（ ）
I2（气）+H2（气）达到平衡状态A。保持温度不变，将容器的容积压缩成为原容积的一半，达到平衡状态B。按图示观察方向__▲__（填“能”或“不能”）看出两次平衡时容器内颜色深浅的变化，理由是_▲__。若从水平方向观察，能否看到容器内颜色深浅的变化__▲___。
3Z(g)。此时Ⅱ中X、Y、Z的物质的量之比为 3:2:2，则下列说法一定正确的是（ ） 
HCO3-+OH-。下列说法中，正确的是（ ）
减小
