Question

（7分）在某温度下合成氨：N₂＋3H₂2NH₃（△H<0），把N₂和H₂以1︰1的物质的量之比混匀后分成两等份，同时分别充入A体积和B体积两个装有催化剂的真空容器中（A、B两容器容积固定），在保持同温度下，A、B两个容器的合成氨反应先后达到平衡状态。请回答：
（1）写出该反应的平衡常数表达式：_____________，K_A______K_B（填“>”、“<”或“=”）。
（2）平衡常数K值越大，表明建立平衡时__________。
A．N₂的转化率越低                                B．NH₃的产量越小
C．正反应进行得越彻底
（3）欲增大该反应K值，可以采取的措施为__________。
A．升高温度                                  B．降低温度      
C．增大N₂、H₂的浓度              D．使用高效的催化剂
（4）分析下表中数据后，完成下列问题[M_（平）表示平衡时混合物的平均相对分子质量]：达平衡时，容器A中N₂的转化率为___________，容器B中M_（平）为__________，容器______（填“A”或“B”）中，NH₃的物质的量所占的比例较大。

	容器A	容器B
M（平）	20
平衡时N2的转化率		10%

Answer 1

（1）K＝c²（NH₃） /[c（N₂） c³（H₂）]，K_A=K_B。（2）C。（3）B。（4）25%，16．7，A。

略