题目内容
13.下列与16g O2中含有的氧原子数不相同的是( )A. | 0.25 mol H2SO4 | B. | 1 mol H2O | C. | 40 g CaO | D. | 80 g Fe2O3 |
分析 16g O2中O原子的物质的量为$\frac{16g}{32g/mol}$×2=1mol,O原子的物质的量相同时其数目相同,据此分析.
解答 解:16g O2中O原子的物质的量为$\frac{16g}{32g/mol}$×2=1mol,
A.0.25 mol H2SO4中O原子的物质的量为1mol;
B.1 mol H2O中O原子的物质的量为1mol;
C.40 g CaO中O原子的物质的量为$\frac{40g}{56g/mol}$=$\frac{5}{7}$mol;
D.80 g Fe2O3中O原子的物质的量为$\frac{80g}{160g/mol}$×3=1.5mol;
所以与16g O2中含有的氧原子数不相同的是CD;
故选CD.
点评 本题考查常用化学计量的有关计算,比较基础,注意对公式的理解与灵活运用,注意理解分子中微粒数目的计算.
练习册系列答案
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C. | NaOH溶液、FeCl3溶液 | D. | 溴水、Na2CO3溶液 |
4.常温下,0.1mol•L-1 HA溶液的pH=3.下列说法不正确的是( )
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18.同温同压下,相同体积的H2和He具有相同的( )
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3.向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸,生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示.则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是( )
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B. | b点对应的溶液中:Ba2+、K+、NO3-、Cl- | |
C. | c点对应的溶液中:Na+、Ag+、Mg2+、NO3- | |
D. | d点对应的溶液中:Cl-、NO3-、Fe2+、Na+ |