Question

8．10g碳酸钙与足量盐酸反应，消耗HCl的物质的量为多少？生成二氧化碳气体的体积（标准状况）为多少？

Answer 1

分析 发生反应：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，根据n=$\frac{m}{M}$计算碳酸钙物质的量，根据方程式计算消耗HCl物质的量、生成二氧化碳物质的量，再根据V=nV_m计算二氧化碳的体积．

解答 解：10g碳酸钙物质的量为$\frac{10g}{100g/mol}$=0.1mol，
设消耗HCl物质的量、生成二氧化碳物质的量分别为x、y，则：
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
1      2              1
0.1mol  x             y
故x=$\frac{0.1mol×2}{1}$=0.2mol，y=$\frac{0.1mol×1}{1}$=0.1mol
故标况下生成二氧化碳的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
答：消耗HCl的物质的量为0.2mol，标况下生成二氧化碳气体的体积为2.24L．

点评 本题考查化学方程式有关计算，比较基础，旨在考查学生对基础知识的理解掌握．