题目内容

常温、常压下饱和CO2溶液的pH为3.9，用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaHCO3溶液时，应选用的指示剂及滴定终点的颜色变化是    
A．石蕊、由蓝变红B．酚酞、红色褪去
C．甲基橙、由橙变黄D．甲基橙、由黄变橙
D
甲基橙的变色范围为3.1---4.4，酸色红----碱色黄，盐酸滴定NaHCO3溶液生成碳酸溶液，饱和CO2溶液的pH为3.9，D正确。
练习册系列答案
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（10分）（1）已知25℃时，1 g H2在氧气中完全燃烧生成液态水，放出热量142.9kJ。写出该反应的热化学方程式：__________________。
（2）利用该反应设计一个燃料电池：用氢氧化钾溶液作电解质溶液，用多孔石墨作电极，在电极上分别吹入氢气和氧气。写出负极的电极反应式：_________________________。
该电池工作一段时间后正极区附近溶液的pH值将______（填：变大、变小或不变）。
（3）在相同条件下，1 mol H2直接燃烧产生的能量与设计成燃料电池产生的能量______（填：直接燃烧多、燃料电池多、一样多）。
（4）氢气是一种十分理想的清洁能源，目前还面临着储运中因沸点太低难以液化的问题，请简述氢气沸点很低的原因_____________________。
在0.lmol?L-1Na2CO3溶液中，下列关系正确的是   (     )
A．[Na+]=2[CO32- ]B．[OH一]=2[H+]
C．[HCO3- ]>[H2CO3]D．[Na+]<([CO32-]+[HCO3- ])
下列叙述不正确的是（    ）
A．根据一次能源和二次能源的划分，氢气是二次能源
B．电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源
C．火电是将燃料中的化学能直接转化为电能的过程
D．在火电过程中，化学能转化为热能的过程实际上是氧化还原反应发生的过程，伴随着能量的变化
（12分）
（1）室温下，在pH=12的NaCN溶液中，由水电离的c(OH—)为    mol·L－1。（2）等体积的下列溶液中，阳离子的总物质的量最大的是   。（填序号）。
① 0.2 mol·L－1的CuSO4溶液        ② 0.1 mol·L－1的Na2CO3
③ 0.2 mol·L－1的KCl               ④ 0.1 mol·L－1的Na2SO4
（3）浓度为0.100 mol·L-1的下列各物质的溶液中，c(NH4+)由大到小的顺   。（填序号）。
①NH4Cl    ②NH4HSO4    ③NH3·H2O   ④CH3COONH4 
（4） 水的电离平衡如图所示：

①若A点表示25℃时水的电离平衡状态，当温度上升到100℃时，水的电离平衡状态到达B点。则此时水的离子积从  增加到   。
②100℃时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH值pH1与强碱的pH值pH2之间应满足的关系是    。
将PH = 1的盐酸平均分成2份，1份加适量水，另一份加入与盐酸物质的量浓度相等的NaOH溶液后，PH均变成了2，则加入的水与NaOH溶液的体积比为     （    ）
A．9B．10C．11D．12
下列说法中正确的是
A．100mL pH=3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应时，起始时二者产生氢气的速率醋酸快
B．100 mL 1 mol·L－1的盐酸和50 mL 2 mol·L－1的盐酸分别与足量的锌反应，两者放出氢气的速率和质量均相等
C．100 mL pH=3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应后，所得氢气的质量醋酸多
D．100 mL 0.1mol·L－1的硫酸和盐酸溶液，与足量锌反应后，前者放出氢气的质量是后者放出氢气质量的2倍
0.01mol·LH2SO4滴定0.01mol·L-1NaOH溶液，中和后加水至100ml.若滴定时终点判断有误差：
①多加了1滴H2SO4；②少加了1滴H2SO4(设1滴为0.05ml)，则①和②［H+］之比是(    ) 
A．10B．50C．5×103D．104
MOH和ROH两种碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如图所示。下列叙述中正确的是（   ）
A．MOH是一种强碱
B．在x点，MOH完全电离
C．在x点，c(M＋)==c(R＋)
D．稀释前，c(ROH)==10c(MOH)

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