题目内容
【题目】Ⅰ、前20号元素A、B、C、D，其中A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C。
（1）C在周期表中的位置__________________________；
（2）B 元素的原子结构示意图____________________________；
（3）化合物D2C的电子式______________________________；
（4）B最简单气态氢化物与最简单的有机物的稳定性强弱关系（用相应的化学式表示）：____ > ____；
（5）C、D离子的半径大小关系为C______D （填:>、=、<）；
（6）B的氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的生成物中含有的的化学键有__________填选项）。
A、只含离子键 B、既有离子键又有共价健
C、只含有共价键 D、既有极性共价键又有非极性共价键
Ⅱ、利用下图装置来验证同主族元素非金属性的变化规律：
（1）要证明非金属性：Cl>I，在A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾溶液，观察到C中溶液现象是：___________，即可证明。干燥管D的作用是___________________。从环境保护的角度考虑，此装置尚缺少尾气处理装置，可用_________________溶液吸收尾气。
（2）要证明非金属性：C>Si，在A中加盐酸，B中加CaCO3，C中加Na2SiO3溶液，将观察到C中______________的现象。但老师认为，该现象不足以证明酸性强弱关系为碳酸＞硅酸，因此应在B、D之间增加一个盛有足量__________的洗气装置(选填下列字母)
A．浓盐酸 B．浓NaOH溶液 C．饱和Na2CO3溶液 D．饱和NaHCO3溶液
【答案】 第三周期 第ⅥA族 
NH3 CH4 > B 溶液变蓝 防倒吸 【答题空10】NaOH 有白色沉淀 D
【解析】I．A、B、C、D 4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等，则A为H元素；B的原子半径是其所在主族中最小的，处于第二周期，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3，最高正化合价为+5，处于ⅤA族，则B为N元素；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个，则C应有三个电子层，最外层电子数为6，则C为S元素；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，离子核外电子数为18，两元素可形成化合物D2C，D在第四周期第ⅠA族，则D为K；
(1)由以上分析，C为S元素，位于元素周期表中第三周期第ⅥA族；
(2)B为N元素，其原子序数为7，氮原子的原子结构示意图为：
；
(3)D2C为K2S，属于离子化合物，含有离子键，其电子式为：
；
(4)B的氢化物为氨气，最简单的有机物为甲烷，非金属性N＞C，则二者的稳定性：NH3＞CH4；
(5)C为S、D为K，离子的电子层越多，离子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大，离子半径越小，硫离子比钾离子的电子层相同，钾离子的核电荷数大于硫离子，则硫离子半径大于钾离子，即：C＞D；
(6)B的氢化物为氨气，B的最高价氧化物对应水化物为硝酸，二者反应的生成物为硝酸铵，硝酸铵为离子化合物，其化学式中既含有离子键，也含有共价键，故B正确，故答案为B；
Ⅱ．(1)KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气，氯气把碘化钾氧化为碘单质，淀粉遇碘变蓝色，因此观察到C中溶液变蓝；氯气易溶于水，需要防止倒吸，而D为肚容式防倒吸装置，所以干燥管D的作用是防止溶液倒吸；氯气能与强碱发生反应，因此可用NaOH溶液吸收尾气；
(2)根据较强酸制较弱酸原理，酸性HCl＞H2CO3＞H2SiO3，HCl或CO2都能与Na2SiO3溶液反应生成硅酸沉淀，因此C中出现白色沉淀生成；正是由于从B中挥发出的HCl也会和硅酸钠溶液反应生成硅酸，所以该现象不足以证明酸性强弱关系为碳酸＞硅酸；需要把二氧化碳中混有的HCl除去，可选用饱和NaHCO3溶液，而浓盐酸易挥发、浓氢氧化钠溶液和饱和碳酸钠溶液即可吸收HCl也可吸收二氧化碳；故答案为D。
