题目内容
能说明0.1 mol·L-1的NaHA溶液一定呈酸性的是( )
①稀释时,溶液中c(OH-)增大
②溶液的pH<7
③溶液中c(Na+)=c(A2-)
④溶液可与等体积等物质的量浓度的NaOH溶液恰好反应
A.①②④ | B.①③④ | C.①③ | D.②④ |
C
解析试题分析:① 0.1 mol·L-1的NaHA溶液稀释时,溶液中c(OH-)增大,则氢离子浓度减小,说明NaHA溶液 HA—电离程度大于水解程度,溶液呈酸性,正确;② 溶液的pH<7,只适用于常温,错误;③根据电荷守恒式判断,溶液中c(Na+)=c(A2-),则有c(H+)>c(OH-),正确;④ 溶液可与等体积等物质的量浓度的NaOH溶液恰好反应,不能说明溶液一定显酸性,错误,选C。
考点:考查溶液酸碱性的判断。
练习册系列答案
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如图表示水溶液中c(H+)和c(OH-)的关系,下列说法正确的是
A.ab线上任意点溶液均显中性 |
B.b点时,溶液的pH=6,显酸性 |
C.图中温度T1>T2 |
D.在水中通入适量HCl气体可从a点变到c点 |
下列物质的水溶液中,除了水分子外,不存在其他分子的是( )。
A.HCI | B.NH4NO3 | C.Na2S | D.HClO |
一定温度下,在氢氧化钙的悬浊液中,存在氢氧化钙固体与其电离出的离子间溶解结晶平衡:Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OHˉ(aq)。向此种悬浊液中加入少量的氧化钙粉末,充分反应后恢复到原温度。下列叙述正确的是
A.溶液中钙离子数目减小 | B.溶液中钙离子浓度减少 |
C.溶液中氢氧根离子浓度增大 | D.pH减小 |
常温下,对下列电解质溶液的有关说法正确的是( )
A.相同浓度和体积的强碱和强酸溶液混合后,溶液的pH一定等于7 |
B.在NaHCO3溶液中,c(CO32—)>c(HCO3—) |
C.在有AgCl沉淀的溶液中加入NaCl固体,c(Ag+)减小 |
D.将pH相等的CH3COONa和Na2CO3溶液稀释相同倍数,CH3COONa溶液的pH较大 |
蒸干FeCl3水溶液后再加强热,得到的固体物质主要是( )
A.FeCl3 | B.FeCl3·6H2O | C.Fe(OH)3 | D.Fe2O3 |
下表是三种难溶金属硫化物的溶度积常数(25 ℃)。
化学式 | FeS | CuS | MnS |
溶度积 | 6.3×10-18 | 1.3×10-36 | 2.5×10-13 |
下列有关说法中正确的是( )
A.25 ℃时,CuS的溶解度大于MnS的溶解度
B.25 ℃时,饱和CuS溶液中,Cu2+的浓度为1.3×10-36 mol/L
C.因为H2SO4是强酸,所以反应CuSO4+H2SCuS↓+H2SO4不能发生
D.除去某溶液中的Cu2+,可以选用FeS作沉淀剂