Question

【题目】双氧水是一种“绿色试剂”，可作为矿业废液处理剂。如要消除采矿业废液中的氰化物(KCN)，化学方程式为：KCN+H2O2+H2O＝X+NH3↑。

（1）生成物X的化学式为_________________。

（2）已知：上述反应中，N元素化合价不发生变化，则KCN中C元素的化合价为_____；该反应的氧化剂是_______(填化学式)。

（3）双氧水作为“绿色试剂”的原因是____________________________________。

（4）在标准状况下有448L氨气生成时，转移的电子数为___________________。

Answer 1

【答案】KHCO3 +2 H2O2 双氧水本身无毒，其氧化产物或还原产物均为无毒物质 40NA

【解析】

（1）根据质量守恒定律来分析A的化学式；

（2）元素的化合价降低时被还原作为氧化剂；

（3）根据还原产物为水来分析；

（4）根据化合价的变化来计算转移的电子数。

（1）由质量守恒定律可知，反应前后的元素守恒、原子个数守恒，则A的化学式为KHCO3；

（2）已知：上述反应中，N元素化合价不发生变化，则KCN中K为+1价，N为-3价，则根据化合物中各元素化合价代数和为0知，C元素的化合价为+2价；元素的化合价降低时被还原作为氧化剂，该反应的氧化剂是H2O2；

（3）该氧化还原反应中还原产物为水，对环境无污染，则H2O2被称为绿色氧化剂，故答案为：双氧水本身无毒，其氧化产物或还原产物均为无毒物质；

（4）标准状况下有448L氨气生成，氨气的物质的量为=20mol，C元素由+2升高为+4，则转移的电子数为20mol×（4-2）=40mol，故答案为：40NA。