Question

800℃时，在2L密闭容器中发生2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)，测得n(NO)随时间的变化如下表：

时间(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)(mol)	0.20	0.10	0.08	0.07	0.07	0.07

（1）用O2表示2s时该反应的平均速率v ＝__________________。

（2）写出该反应的平衡常数表达式：K＝__________________________ ___      。已知：K(800℃)＞K(850℃)，该反应是__________（填“吸热”或“放热”）反应。

（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是___________。

A．v(NO2)=2v(O2)               B．容器内压强保持不变

C．v逆(NO)＝2v正(O2)            D．容器内气体的密度保持不变

（4）下列操作中，能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_______。

A．及时分离出NO2气体         B．适当升高温度

C．增大O2的浓度              D．选择高效的催化剂

（5）下图中的曲线表示的是其他条件一定时，反应：2NO (g)+O2(g)2NO2(g)中NO的平衡转化率与温度的关系。图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)>v(逆)的点是             。

A．a点            B．b点             

C．c点            D．d点

Answer 1

（9分，每个答案2分）

（1）1.5×10－2mol·L-1·s-1 或0.015 mol·L-1·s-1 ；（1分）

（2）K＝     （1分） 放热 （1分）