题目内容
(1)向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液中至中性,请写出发生反应的离子方程式: 。
(2)在以上中性溶液中,继续滴加Ba(OH)2溶液,请写出此步反应的离子方程式 。
【答案】2H+ + + Ba2+ + 2 = BaSO4 ↓ + 2H2O
Ba2+ + = BaSO4 ↓
【解析】题目要求NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应呈中性,也即要求写出的离子方程式属于下列反应 2NaHSO4 + Ba(OH)2 = 2H2O + Na2SO4 + BaSO4↓。则离子方程式为:2H+ + + Ba2+ + 2 = BaSO4 ↓ + 2H2O 。若向上述溶液中继续滴加B(OH)2,则有 Ba2+ + = BaSO4 ↓
【考点分析】书写新情境下的离子方程式。
800℃时,在2L密闭容器中发生2NO(g)+O2(g)2NO2(g),测得n(NO)随时间的变化如下表:
时间(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)(mol) | 0.20 | 0.10 | 0.08 | 0.07 | 0.07 | 0.07 |
(1)用O2表示2s时该反应的平均速率v =__________________。
(2)写出该反应的平衡常数表达式:K=__________________________ ___ 。已知:K(800℃)>K(850℃),该反应是__________(填“吸热”或“放热”)反应。
(3)能说明该反应已经达到平衡状态的是___________。
A.v(NO2)=2v(O2) B.容器内压强保持不变
C.v逆(NO)=2v正(O2) D.容器内气体的密度保持不变
(4)下列操作中,能使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是_______。
A.及时分离出NO2气体 B.适当升高温度
C.增大O2的浓度 D.选择高效的催化剂
(5)下图中的曲线表示的是其他条件一定时,反应:2NO (g)+O2(g)2NO2(g)中NO的平衡转化率与温度的关系。图中标有a、b、c、d四点,其中表示未达到平衡状态,且v(正)>v(逆)的点是 。
A.a点 B.b点
C.c点 D.d点