Question

向50 mL Na₂SO₄和Na₂CO₃的混合溶液中加入过量的BaCl₂溶液，得到14.51 g白色沉淀，向白色沉淀中加入过量的稀HNO₃，充分反应后，沉淀减少到4.66 g，并有气体产生。

    （1）原混合溶液中Na₂SO₄和Na₂CO₃的物质的量浓度各是多少？

    （2）产生的气体的物质的量为多少？

Answer 1

【答案】（1）0.4 mol·L^―1，1 mol·L^―1    （2）0.05 mol

【解析】 根据题意知4.66 g沉淀即为硫酸钡沉淀，故硫酸钠的物质的量为n (Na₂SO₄)=n (BaSO₄)= =0.02 mol，其浓度为c (Na₂SO₄)=0.02 mol/0.05 L=0.4 mol·L^―1；碳酸钡沉淀的质量为14.51 g―4.66 g=9.85 g，n (Na₂CO₃)=n (BaCO₃)==0.05 mol，则c (Na₂CO₃)=0.05 mol/0.05 L=1 mol·L^―1；产生的二氧化碳气体的物质的量为0.05 mol。