25℃时.某难溶性碱MOH在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示(单位:mol·L-1).下列说法正确的是( )A．该碱在25℃时的Ksp为2×10-10B．a点的Ksp大于b点的KspC．通过蒸发可使溶液由b点变为c点D．25℃时.要使c(M+)为0.1 mol·L-1的溶液形成沉淀.溶液的pH至少要升高到5 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

25℃时，某难溶性碱MOH在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示(单位：mol·L^－1)。下列说法正确的是(　　)

A．该碱在25℃时的K_sp为2×10^－10

B．a点的K_sp大于b点的K_sp

C．通过蒸发可使溶液由b点变为c点

D．25℃时，要使c(M^＋)为0.1 mol·L^－1的溶液形成沉淀，溶液的pH至少要升高到5

D

A项可由a点算出K_sp＝c(M^＋)·c(OH^－)＝10^－5×10^－5＝10^－10，错误。B项K_sp只受温度影响，与溶液中溶质的离子浓度无关，错误。C项由于b点时原溶液为饱和溶液，所以蒸发后各离子浓度都不变，错误。D项要使溶液形成沉淀，溶液的c(OH^－)至少要达到

＝10^－9(mol·L^－1)，c(H^＋)＝

＝10^－5(mol·L^－1)，pH＝5，正确。

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某溶液中含有HCO₃^—、CO₃²^—、SO₃²^—、Na^＋、NO₃^—五种离子。若向其中加入Na₂O₂粉末充分反应后(溶液体积变化忽略不计)，溶液中离子浓度保持不变的是(　　)

A．NO₃^—	B．CO₃²^—、NO₃^—
C．SO₃²^—、NO₃^—	D．CO₃²^—、NO₃^—、Na^＋

某溶液可能含有Na^＋、K^＋、Mg²^＋、Cu²^＋等阳离子及MnO₄^—、SiO₃²^—、AlO₂^—、CO₃²^—、HCO₃^—、SO₄²^—、Cl^－等阴离子，已知：①该溶液呈无色；②经测定溶液的pH＝12；③取少量溶液，加入100 mL 2 mol·L^－¹稀盐酸进行酸化，有白色沉淀生成，还得到一种无色无味的气体，该气体使澄清石灰水(足量)变浑浊。对酸化后的溶液过滤，得到滤液甲。
(1)由①②③可判断：原溶液中一定不存在的离子是________，一定存在的离子是________。
(2)将滤液甲分成两等份，一份中逐滴加入氨水、最终有白色胶状沉淀，说明原溶液中一定有________(填离子符号)，刚开始加入氨水时，没有沉淀产生，原因是____________________________________(用离子方程式表示)；另一份中加入足量的Ba(NO₃)₂溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中一定有________(填离子符号)，过滤得到滤液乙。
(3)往滤液乙中加入足量的AgNO₃溶液，过滤、洗涤、干燥得固体26.5 g，则原溶液中是否有Cl^－？________(填“是”或“否”)。

下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是

A．某物质的溶液pH<7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐

B．pH=4．5的番茄汁中c(H^＋）是pH=6．5的牛奶中c（H^＋)的10²倍

C．常温时，某溶液中由水电离出来的c(H^＋)和c(OH^－)的乘积为1×10^－24，该溶液中一定可以大量存在K^＋、Na^＋、AlO₂^－、SO₄²^－

D．常温时，0．l mol/L HA溶液的pH>l，0．1 mol/L BOH溶液中c(OH^－)/c(H^＋)=l0¹²，将这两种溶液等体积混合，混合后溶液中离子浓度的大小关系为：c（B^＋）>c（OH^－）>c（H^＋）>c（A^－）

下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是(　　)

A．无色溶液:K⁺、Al³⁺、NO₃^—、AlO₂^—

B．pH=12的溶液:K⁺、Cl^-、SO₃²^—、SiO₃²^—

C．含0.1 mol·L^-1 NO₃^—的溶液:H⁺、Fe²⁺、Cl^-、SO₄²^—

D．由水电离产生的c(H⁺)=1×10^-12 mol·L^-1的溶液:Na⁺、NH₄⁺、SO₄²^—、HCO₃^—

1 L某混合溶液，可能含有的离子如下表。

可能大量含有的阳离子	H^＋、K^＋、Mg²^＋、Al³^＋、NH₄⁺、Fe²^＋、Fe³^＋
可能大量含有的阴离子	Cl^－、Br^－、I^－、CO₃²^—、AlO₂^—

(1)往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示。则该溶液中一定不含有的离子是_________________________。

(2)BC段离子方程式为_______________________________________________。
(3)V₁、V₂、V₃、V₄之间的关系为__________________________________________。
(4)经检测，该溶液中还含有大量的Cl^－、Br^－、I^－，若向1 L该混合溶液中通入一定量的Cl₂，溶液中Cl^－、Br^－、I^－的物质的量与通入Cl₂的体积(标准状况)的关系如表所示，分析后回答下列问题。

Cl₂的体积(标准状况)	2.8 L	5.6 L	11.2 L
n(Cl^－)	1.25 mol	1.5 mol	2 mol
n(Br^－)	1.5 mol	1.4 mol	0.9 mol
n(I^－)	a mol	0	0

①当通入Cl₂的体积为2.8 L时，溶液中发生反应的离子方程式为_________________。
②原溶液中Cl^－、Br^－、I^－的物质的量浓度之比为_____________________________。

在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是

A．强碱性溶液中：K^＋、Al³^＋、Cl^－、SO₄²^－

B．含有0.1 mol·L^-1 Fe³^＋的溶液中：K^＋、Mg²^＋、I^－、NO₃^－

C．含有0.1 mol·L^-1 Ca²^＋溶液在中：Na^＋、K^＋、CO₃²^－、Cl^－

D．室温下，pH=1的溶液中：Na^＋、Fe³^＋、NO₃^－、SO₄²^－

下列各组离子中，在给定条件下能大量共存的是（　　）。

A．在pH＝1的溶液中，NH₄⁺，K^＋，ClO^－，Cl^－

B．有SO₄^2-存在的溶液中：Na^＋，Mg²^＋，Ba²^＋，I^－

C．有NO₃^-存在的强酸性溶液中：NH₄⁺，Ba²^＋，Fe²^＋，Br^－

D．在c（H^＋）＝1.0×10^－13 mol·L^－1的溶液中：Na^＋，S²^－，AlO₂^-，SO₃^2-

常温下，浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①CH₃COOH溶液；②NaOH溶液；③CH₃COONa溶液。下列说法不正确的是( )

A．溶液的pH：②>③>①

B．水电离出的c(OH^-)：③>①>②

C．②和③等体积混合后的溶液：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(CH₃COO^-)

D．①和②等体积混合后的溶液：c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^-)="0.1" mol/L