下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是A．空气 SO2.NO.NO2B．KNO3溶液 Fe2+.H+.I-C．NaHCO3溶液 Ca2+.OH-.Cl-D．由水电离产生的c(H+) = 10-11mol·L-1的溶液 K+.SO42-.Br- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是

A．空气 SO₂、NO、NO₂

B．KNO₃溶液 Fe²⁺、H⁺、I^-

C．NaHCO₃溶液 Ca²⁺、OH^-、Cl^-

D．由水电离产生的c(H⁺) = 10^-11mol·L^-1的溶液 K⁺、SO₄^2-、Br^-

D

试题分析：A、NO能与空气中的O₂反应，不能大量共存，错误；B、NO₃?、H⁺能氧化Fe²⁺，大量共存，错误；C、HCO₃?能与OH?反应，不能大量共存，错误；D、由水电离产生的c(H⁺) = 10^-11mol·L^-1的溶液，可能为酸性，也可能为碱性，各离子均互不反应，可以大量共存，正确。

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某溶液可能含有Na^＋、K^＋、Mg²^＋、Cu²^＋等阳离子及MnO₄^—、SiO₃²^—、AlO₂^—、CO₃²^—、HCO₃^—、SO₄²^—、Cl^－等阴离子，已知：①该溶液呈无色；②经测定溶液的pH＝12；③取少量溶液，加入100 mL 2 mol·L^－¹稀盐酸进行酸化，有白色沉淀生成，还得到一种无色无味的气体，该气体使澄清石灰水(足量)变浑浊。对酸化后的溶液过滤，得到滤液甲。
(1)由①②③可判断：原溶液中一定不存在的离子是________，一定存在的离子是________。
(2)将滤液甲分成两等份，一份中逐滴加入氨水、最终有白色胶状沉淀，说明原溶液中一定有________(填离子符号)，刚开始加入氨水时，没有沉淀产生，原因是____________________________________(用离子方程式表示)；另一份中加入足量的Ba(NO₃)₂溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中一定有________(填离子符号)，过滤得到滤液乙。
(3)往滤液乙中加入足量的AgNO₃溶液，过滤、洗涤、干燥得固体26.5 g，则原溶液中是否有Cl^－？________(填“是”或“否”)。

在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是

A．强碱性溶液中：K^＋、Al³^＋、Cl^－、SO₄²^－

B．含有0.1 mol·L^-1 Fe³^＋的溶液中：K^＋、Mg²^＋、I^－、NO₃^－

C．含有0.1 mol·L^-1 Ca²^＋溶液在中：Na^＋、K^＋、CO₃²^－、Cl^－

D．室温下，pH=1的溶液中：Na^＋、Fe³^＋、NO₃^－、SO₄²^－

下列各组离子中，在给定条件下能大量共存的是（　　）。

A．在pH＝1的溶液中，NH₄⁺，K^＋，ClO^－，Cl^－

B．有SO₄^2-存在的溶液中：Na^＋，Mg²^＋，Ba²^＋，I^－

C．有NO₃^-存在的强酸性溶液中：NH₄⁺，Ba²^＋，Fe²^＋，Br^－

D．在c（H^＋）＝1.0×10^－13 mol·L^－1的溶液中：Na^＋，S²^－，AlO₂^-，SO₃^2-

在水溶液中能大量共存的一组离子是 ( )

有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：

阳离子	K⁺、Na⁺、Al³⁺、Cu²⁺
阴离子	OH^－、HCO₃^－、NO₃^－、SO₄²^－

为了鉴别上述化合物。分别完成以下实验，其结果是：
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀完全溶解；
③进行焰色反应，B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃)，A、E为黄色；
④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀，B中无明显现象。
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．
根据上述实验填空：
（1）写出B、C的化学式：B               ； C             。
（2）写出过量E滴人到C溶液中的离子反应方程式                        。
（3）将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为              。
（4）在A溶液中加澄清石灰水，其离子方程式为                      。
（5）上述五种化合物中有一种是常用作净水剂，其净水原理是：                           （请结合方程式及必要的文字进行叙述）。

25℃时，下列溶液中微粒存在情况合理的是

A．Fe²⁺、Mg²⁺、ClO^-、Cl^-能大量共存

B．含Br^-、K⁺、Na⁺、HSO₃^-的溶液，通入SO₂后这些离子仍能大量共存

C．含K⁺、Na⁺、NO₃^-、CH₃COO^-的溶液中c（H⁺）

D．硝酸钠和碘化钡混合溶液中，溶质离子浓度为c （Ba²⁺）=0．2mol/L，c（Na⁺）=0．2mol/L，c（NO₃^-）=0．3mol/L，c（I^-）=0．1mol/L

常温下，浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①CH₃COOH溶液；②NaOH溶液；③CH₃COONa溶液。下列说法不正确的是( )

A．溶液的pH：②>③>①

B．水电离出的c(OH^-)：③>①>②

C．②和③等体积混合后的溶液：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(CH₃COO^-)

D．①和②等体积混合后的溶液：c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^-)="0.1" mol/L

在某无色溶液中能大量共存的一组离子是

A．H^＋、Ba²^＋、HCO₃^－、Cl^－	B．K⁺、Fe³^＋、I^－、NO₃^－
C．NH₄^＋、AlO₂^－、Cl^－、OH^－	D．K⁺、SO₄²^－、S²^－、Cl^－