题目内容
14.在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中含有0.8mol K+、0.1mol Mg2+、0.4mol Cl-,则该溶液中含SO${\;}_{4}^{2-}$为( )A. | 0.1 mol | B. | 0.2 mol | C. | 0.3mol | D. | 0.15 mol |
分析 根据溶液中的阴阳离子的电荷总数相等,即溶液中的阳离子带电的电荷量与阴离子所带电电荷量相等.
解答 解:溶液中阴离子和阳离子的正负电荷总数相等,即1×n(K+)+2×n( Mg2+)=1×n(Cl-)+2×n(SO42-),
所以1×0.8mo+2×0.1mol=1×0.4mol+2n(SO42-),
解得n(SO42-)=0.3mol,
故选C.
点评 本题考查电荷守恒,溶液中阴离子和阳离子的正负电荷守恒是解决溶液中离子浓度的一种简便方法,注意灵活应用,题目难度不大.
练习册系列答案
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4.用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是( )
A. | 0.1mol/L稀硫酸中含有硫酸根数目为0.1NA | |
B. | 通常状况下,1 NA个CO2分子占有的体积大于22.4L | |
C. | 2.4g金属镁与足量的盐酸反应,生成氢气的体积为2.24L | |
D. | 0.1mol NH4+中含有电子数为10NA |
5.(1)图表是某食品包装上的说明,表中列出了部分配料.
配料中,富含维生素的是③(填序号,下同),属于调味剂的是②属于防腐剂的是④,富含油脂的是①.
(2)请将下列食品或药品对应的序号填入相应空格处.
①胃舒平 ②阿司匹林 ③铁强化酱油 ④食用碘盐
预防甲状腺肿大应补充④,预防贫血应补充③,
感冒患者可服用②,胃酸过多患者可服用①.
配料 | ①食用油 ②盐 ③辣椒 ④苯甲酸钠 |
(2)请将下列食品或药品对应的序号填入相应空格处.
①胃舒平 ②阿司匹林 ③铁强化酱油 ④食用碘盐
预防甲状腺肿大应补充④,预防贫血应补充③,
感冒患者可服用②,胃酸过多患者可服用①.
2.下列各组物质的性质比较,正确的是( )
A. | 熔点:CO2<H2O<SiO2<KCl | B. | 稳定性:H2O<NH3<PH3<SiH4 | ||
C. | 酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4>H2SiO3 | D. | 粒子半径:K+>Na+>Mg2+>Al3+ |
9.下列说法或操作,其中正确的是( )
①配制一定物质的量浓度的溶液时将洗涤液直接倒入容量瓶
②用托盘天平称量25.28g KCl
③用酒精可以从饱和碘水中萃取碘
④让一束光通过胶体,从通过光线的方向可以看到一条光亮的“通路”
⑤从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾可用结晶的方法.
①配制一定物质的量浓度的溶液时将洗涤液直接倒入容量瓶
②用托盘天平称量25.28g KCl
③用酒精可以从饱和碘水中萃取碘
④让一束光通过胶体,从通过光线的方向可以看到一条光亮的“通路”
⑤从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾可用结晶的方法.
A. | ①②③④⑤ | B. | ②④⑤ | C. | ④⑤ | D. | ⑤ |
19.化学在生产和日常生活中有着重要的应用.下列说法不正确的是( )
A. | 明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化 | |
B. | 在海轮外壳上镶入锌块,可减缓船体的腐蚀速率,属于牺牲阴极的阳极保护法 | |
C. | 根据分散质粒子的大小分类,将分散系分为溶液、浊液、胶体 | |
D. | 为防止月饼等富脂等食品被氧化,常在包装中放入还原铁粉等 |
6.amol H2中含有b个氢原子$\frac{a}{4b}$mol-1,则阿伏加德罗常数可以表示为( )
A. | $\frac{b}{2a}$mol-1 | B. | $\frac{a}{4b}$mol-1 | C. | $\frac{a}{b}$mol-1 | D. | $\frac{b}{a}$mol-1 |
4.三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体,它在潮湿的环境中能发生反应:3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF.下列有关说法正确的是( )
A. | NF3是氧化剂,H2O是还原剂 | |
B. | 还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1 | |
C. | 若生成0.2mol HNO3,则转移0.2mol电子 | |
D. | NF3气体应密封干燥保存 |