题目内容

6．amol H2中含有b个氢原子$\frac{a}{4b}$mol-1，则阿伏加德罗常数可以表示为（　　）
A．$\frac{b}{2a}$mol-1B．$\frac{a}{4b}$mol-1C．$\frac{a}{b}$mol-1D．$\frac{b}{a}$mol-1

分析 根据H原子数求出分子数，根据物质的量、阿伏伽德罗常数与分子数之间的关系式计算．

解答 解：一个H2分子中含有2个H原子，所以含有b个H原子的分子数是$\frac{b}{2}$，NA=$\frac{N}{n}$=$\frac{\frac{b}{2}}{a}$=$\frac{b}{2a}$mol-1，
故选A．

点评 本题考查了物质的量的有关计算，要会运用逆向思维方法解题，题目难度不大．

练习册系列答案
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16．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18．下列说法正确的是（　　）
A．单质的沸点：W＞XB．氧化物的水化物的酸性：Y＜Z
C．阴离子的还原性：Y＞ZD．X与Y不能存在于同一离子化合物中
17．用双线桥分析下列氧化还原反应中化合价变化、得失电子情况，并指出氧化剂和还原剂是什么．
（1）H2+CuO═Cu+H2O
上面反应中，氧化剂是：CuO还原剂是：H2
（2）C+2CuO═2Cu+CO2↑
该反应中氧化剂是：CuO还原剂是：C．
14．在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中含有0.8mol K+、0.1mol Mg2+、0.4mol Cl-，则该溶液中含SO${\;}_{4}^{2-}$为（　　）
A．0.1 molB．0.2 molC．0.3molD．0.15 mol
1．铁、氮的化合物在生产、生活中有着广泛的应用，请回答下列有关问题：
Ⅰ、三氟化氮（NF3）是一种无色，无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，请根据要求回答下列问题：
（1）写出该反应的化学方程式3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF，反应中生成0.2mol HNO3，转移的电子数目为0.4NA．
（2）三氟化氮可由氨气和氟气反应得到：4NH3+3F2═NF3+3NH4F，据题意推测NF3、F2、NO三种气体中，氧化性由弱到强的顺序为F2＞NF3＞NO．
（3）NF3无色、无臭，但一旦在空气中泄漏，还是易于发现，判断该气体泄漏时的现象是．
Ⅱ、纳米线四氧化三铁是应用最为广泛的软磁性材料之一，共沉淀法是目前制备纳米四氧化三铁的重要方法，其流程如图示，请回答下列问题：

（4）实验室配制B溶液时，应该加入盐酸．为了得到较纯的纳米Fe3O4，理论上FeSO4•7H2O和FeCl3•6H2O的物质的量之比为．制备纳米Fe3O4的离子反应方程式为Fe2++2Fe3++8OH-=Fe3O4+4H2O．
（5）磁流体是电子材料的新秀，它是由直径为纳米量级（10纳米以下）的磁性固体颗粒、基载液以及界面活性剂三者混合而成的分散系，既具有固体的磁性，又具有液体的流动性，下列关于纳米Fe3O4磁流体的说法中不正确的是D．
A、纳米Fe3O4磁流体比较稳定
B、纳米Fe3O4磁流体可以通过渗析法得到提纯
C、当一束可见光通过该磁流体时会出现光亮的”通路”
D、纳米Fe3O4磁流体分散系属于溶液．
11．人的胃液中含有大量的盐酸．请回答：
（1）若胃液酸度增高就会出现吐酸水、恶心、胃疼等症状．某抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸镁、氢氧化铝、淀粉，则该抗酸药发挥功效时的离子反应方程式为MgCO3+2H+═Mg2++CO2↑+H2O、Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O．淀粉在抗酸药中作填充剂、黏合剂，它在人体内酶的作用下发生水解反应，最终转化为C6H12O6（写化学式）．
（2）三硅酸镁晶体（Mg2Si3O8•nH2O）是一种常见的治疗胃溃疡的药物，该药物不溶于水，但能中和胃酸，生成MgCl2和SiO2．三硅酸镁晶体与胃酸反应的化学方程式为MgSi3O8•nH2O+4HCl═2MgCl2+3SiO2+（n+2）H2O．
18．在0.2L  NaCl、MgCl2的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，
回答下列问题：
（1）该混合溶液中，Na+的物质的量为0.2moL，CL-的物质的量为0.8moL．
（2）该混合溶液中含溶质的总质量为40.2g．
15．已知热化学方程式：
①C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H1=-1301.0kJ•mol-1
②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ•mol-1
③H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（1）△H3=-285.8kJ•mol-1
则反应④2C（s）+H2（g）═C2H2（g）的△H为+228.2KJ/mol[
16．下列叙述的两个量，一定相等的是（　　）
A．质量相等的金刚石和C60中的碳原子数目
B．0.1 mol/L NaCl溶液与0.05 mol/L Na2CO3溶液中所含Na+的数目
C．标准状况下等体积的SO2和SO3的分子数目
D．同温同压相同体积的两种气体12C18O和14N2的密度

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