题目内容
9．下列说法或操作，其中正确的是（ ）①配制一定物质的量浓度的溶液时将洗涤液直接倒入容量瓶
②用托盘天平称量25.28g KCl
③用酒精可以从饱和碘水中萃取碘
④让一束光通过胶体，从通过光线的方向可以看到一条光亮的“通路”
⑤从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾可用结晶的方法．
| A． | ①②③④⑤ | B． | ②④⑤ | C． | ④⑤ | D． | ⑤ |
分析 ①转移液体需要引流；
②根据托盘天平的精确度；
③根据萃取的条件；
④让一束光通过胶体，从垂直于光线的方向可以看到一条光亮的“通路”；
⑤氯化钠和硝酸钾溶液的溶解度受温度影响不同．
解答 解：①转移液体需要用玻璃棒引流，故①错误；
②托盘天平精确到0.1，只能粗略称量，故②错误；
③酒精和水相溶，所以不能用酒精萃取碘水中的碘，故③错误；
④让一束光通过胶体，从垂直于光线的方向可以看到一条光亮的“通路”，通过光线的方向看不到，故④错误；
⑤氯化钠的溶解度受温度影响不大，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾可用结晶的方法，故⑤正确；
故选D．
点评 本题主要考查了实验操作，难度不大，注意知识的积累，学生应注意实验操作中的易错点来解答．
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19．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O，如表各组实验中最先出现浑浊的是（ ）
| 实验 | 反应温度/℃ | Na2S2O3溶液 | 稀H2SO4 | H2O | ||
| V/mL | c/（mol•L-1） | V/mL | c/（mol•L-1） | V/mL | ||
| A | 25 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
| B | 25 | 6 | 0.2 | 5 | 0.2 | 9 |
| C | 35 | 8 | 0.15 | 10 | 0.1 | 2 |
| D | 35 | 5 | 0.2 | 5 | 0.2 | 10 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度．
4．下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
| A． | 在含大量Fe3+的溶液中：NH${\;}_{4}^{+}$、Na+、Cl-、SCN- | |
| B． | 在含有Al3+、Cl-的溶液中：HCO${\;}_{3}^{-}$、I-、NH${\;}_{4}^{+}$、Mg2+ | |
| C． | 在溶质为KNO3和NaHSO4的溶液中：Fe2+、Ca2+、Al3+、Cl- | |
| D． | 常温下，在c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：Na+、S2-、SO${\;}_{3}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$ |
14．在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中含有0.8mol K+、0.1mol Mg2+、0.4mol Cl-，则该溶液中含SO${\;}_{4}^{2-}$为（ ）
| A． | 0.1 mol | B． | 0.2 mol | C． | 0.3mol | D． | 0.15 mol |
在0.2L NaCl、MgCl2的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，