题目内容
【题目】（1）工业上制备氯化氢气体的化学方程式为___。
（2）实验室用氯化钠与浓硫酸反应制氯化氢气体的方程式___，利用浓硫酸___性。要制得干燥的氯化氢气体，可选用___做干燥剂。
（3）用如图装置进行实验，烧瓶内充满干燥的HCl气体，挤压预先装满水的胶头滴管后，还应该进行的操作是___，能观察到___现象。
（4）标准状况下，用容积为V升的圆底烧瓶，采用排空气法收集干燥的氯化氢，所得气体的平均式量是34.625。喷泉实验后，烧瓶中的溶液的体积为___，物质的量浓度___。
【答案】H2+Cl2
2HC NaCl+H2SO4
NaHSO4+HCl↑ 高沸点 浓硫酸 打开止水夹 喷泉 3/4 0.045mol/L
【解析】
（1）工业上用氢气和氯气反应制备氯化氢气体，化学方程式为H2+Cl22HCl。
答案为：H2+Cl22HCl；
（2）实验室用氯化钠与浓硫酸反应制氯化氢气体，方程式NaCl+H2SO4NaHSO4+HCl↑，该反应原理是由难挥发的酸制取挥发性的酸，利用浓硫酸沸点高。要制得干燥的氯化氢气体，可选用浓硫酸做干燥剂，
答案为：高沸点；浓硫酸；
（3）用如图装置进行实验，烧瓶内充满干燥的HCl气体，挤压预先装满水的胶头滴管后，氯化氢极易溶于水，使烧瓶内压强减小，形成内外压强差，打开止水夹，烧杯内的水在压力的作用下，被压入烧瓶内，能观察到喷泉现象，
答案为：打开止水夹；喷泉；
（4）用排气法收集HCl后，收集到的HCl气体不纯，含有空气，空气的平均相对分子质量为29，所得气体的平均式量是34.625，利用十字交叉法:
可得
，相同条件下体积之比等于物质的量之比，即
，则氯化氢气体占烧瓶总体积的
；氯化氢易溶于水，所以溶液的体积等于氯化氢的体积，将此烧瓶倒置于水中做喷泉实验后，进入烧瓶的液体体积为HCl体积，即VL，物质的量浓度为
=0.045mol/L，
故答案为：VL；0.045mol/L。
