Question

7．在一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是（　　）

• A． 反应的化学方程式为2X=3Y+Z
• B． t时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到化学平衡
• C． 若t=4，则0～t的X的化学反应速率为0.1 mol•L^-1•min^-1
• D． 温度、体积不变，t时刻充入1 mol He使压强增大，正、逆反应速率都增大

Answer 1

分析 A、根据物质的量的变化判断反应物和生成物，根据物质的量的变化之比等于化学计量数之比书写方程式，注意该反应为可逆反应，应该用可逆号；
B、根据平衡状态的特征进行回答；
C、根据v=$\frac{△c}{△t}$来计算；
D、根据压强的变化和浓度变化对反应速率的影响关系来判断．

解答 解：A、由图象可以看出，反应中X物质的量减小，Y、Z的物质的量增多，则X为反应物，Y、Z为生成物，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.8mol：1.2mol：0.4mol=2：3：1，则该反应的化学方程式为：2X?3Y+Z，故A错误；
B、t时，正、逆反应继续进行，反应达到化学平衡，是动态平衡，故B错误；
C、若t=4，则0～t的X的化学反应速率v=$\frac{2.4-1.6}{2×4}$mol•L^-1•min^-1=0.1mol•L^-1•min^-1，故C正确；
D、温度、体积不变，t时刻充入1 mol He使压强增大，正、逆反应速率不变，故D错误．
故选C．

点评 本题考查化学平衡图象分析、化学平衡的计算，题目难度中等，注意分析各物质的量的变化曲线，把握化学方程式的判断方法，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．