题目内容
14．下列离子反应方程式，书写正确的是（ ）| A． | 向碳酸钠溶液中加过量盐酸 CO32-+2H+=H2O+CO2↑ | |
| B． | 向稀硫酸溶液中投入铁粉 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ | |
| C． | 向盐酸中投入碳酸钙 CO32-+2H+=H2O+CO2↑ | |
| D． | .氢氧化钡溶液中加入硫酸 H++OH-=H2O |
分析 A．反应生成氯化钠、水、二氧化碳；
B．反应生成硫酸亚铁、氢气；
C．碳酸钙在离子反应中保留化学式；
D．漏写生成硫酸钡的离子反应．
解答 解：A．向碳酸钠溶液中加过量盐酸的离子反应为CO32-+2H+=H2O+CO2↑，故A正确；
B．向稀硫酸溶液中投入铁粉的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B错误；
C．向盐酸中投入碳酸钙的离子反应为CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故C错误；
D．氢氧化钡溶液中加入硫酸的离子反应为SO42-+Ba2++2H++2OH-=2H2O+BaSO4↓，故D错误；
故选A．
点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，综合性较强，题目难度不大．
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10．下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | 只含有离子键的化合物才是离子化合物 | |
| B． | 硫酸铵晶体是含有离子键、极性键和配位键的分子晶体 | |
| C． | 由于I-I键的键能比F-F、Cl-Cl、Br-Br键的键能都小，所以在卤素单质中碘的熔点最低 | |
| D． | 在分子晶体中一定不存在离子键，而在离子晶体中可能存在共价键 |
5．工业上以锂辉石（Li2O•A12O3•4SiO2，含少量Ca、Mg元素）为原料生产碳酸锂．其部分工艺流程如下：
已知：①Li2O•Al2O3•4SiO2+H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;250℃～300℃\;}}{\;}$Li2SO4+Al2O3•4SiO2•H2O↓
②某些物质的溶解度（S）如下表所示．ⅠⅡⅢ
（1）从滤渣1中分离出Al2O3的部分流程图所示，括号表示加入的试剂，方框表示所得到的物质．则步骤Ⅱ中最佳反应的离子方程式是Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
滤渣1$→_{Ⅰ}^{（）}$□$→_{Ⅱ}^{（）}$□$→_{Ⅲ}^{灼烧}$Al2O3
（2）已知滤液1中的主要离子为Li+、Mg2+、Ca2+、SO42-，滤渣2的主要成分有Mg（OH）2和CaCO3．向滤液1中加入石灰乳的作用是（运用化学平衡原理简述，并写离子方程式）增加Ca2+、OH-的浓度，有利于Mg（OH）2、CaCO3的析出；Mg2++Ca（OH）2=Mg（OH）2+Ca2+．
（3）向滤液2中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是Li2CO3的溶解度随温度升高而减小，热水洗涤可减少Li2CO3的损失．
（4）工业上，将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下．
a．将Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液作阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解．
b．电解后向LiOH溶液中加入过量NH4HCO3溶液，过滤、烘干得高纯Li2CO3．
①a中，阳极的电极反应式是2C1--2e-=Cl2↑．
②b中，生成Li2CO3反应的化学方程式是2LiOH+NH4HCO3=Li2CO3+NH3•H2O+H2O．
已知：①Li2O•Al2O3•4SiO2+H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;250℃～300℃\;}}{\;}$Li2SO4+Al2O3•4SiO2•H2O↓
②某些物质的溶解度（S）如下表所示．ⅠⅡⅢ
| T/℃ | 20 | 40 | 60 | 80 |
| S（Li2CO3）/g | 1.33 | 1.17 | 1.01 | 0.85 |
| S（Li2SO4）/g | 34.2 | 32.8 | 31.9 | 30.7 |
滤渣1$→_{Ⅰ}^{（）}$□$→_{Ⅱ}^{（）}$□$→_{Ⅲ}^{灼烧}$Al2O3
（2）已知滤液1中的主要离子为Li+、Mg2+、Ca2+、SO42-，滤渣2的主要成分有Mg（OH）2和CaCO3．向滤液1中加入石灰乳的作用是（运用化学平衡原理简述，并写离子方程式）增加Ca2+、OH-的浓度，有利于Mg（OH）2、CaCO3的析出；Mg2++Ca（OH）2=Mg（OH）2+Ca2+．
（3）向滤液2中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是Li2CO3的溶解度随温度升高而减小，热水洗涤可减少Li2CO3的损失．
（4）工业上，将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下．
a．将Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液作阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解．
b．电解后向LiOH溶液中加入过量NH4HCO3溶液，过滤、烘干得高纯Li2CO3．
①a中，阳极的电极反应式是2C1--2e-=Cl2↑．
②b中，生成Li2CO3反应的化学方程式是2LiOH+NH4HCO3=Li2CO3+NH3•H2O+H2O．
2．下列物质熔沸点高低的比较，正确的是（ ）
| A． | HF＞HI | B． | CCl4＜CF4 | C． | SiO2＜CO2 | D． | NaCl＜KCl |
9．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 1mol甲醇中含有C-H键的数目为4NA | |
| B． | 标准状况下，22.4L CCl4含有个NA个CCl4分子 | |
| C． | 2.3g甲苯和丙三醇（C3H8O3）的混合物中，含氢原子数目为0.2NA | |
| D． | 标准状况下，2.24 L溴乙烷中含共价键数目为0.7NA |
19．下列说法正确的是（ ）
| A． | 分子晶体中一定存在分子间作用力 | |
| B． | 分子中含有两个氢原子的酸一定是二元酸 | |
| C． | 含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 | |
| D． | 元素的金属性越强，失去的电子数就越多 |
6．现有化合物：
甲：
乙：
丙：
（1）请判别上述哪些化合物互为同分异构体（填编号）：甲乙丙．
（2）请分别写出鉴别甲、乙、丙化合物的方法．（指明所选试剂及主要现象即可）
甲：
乙：丙：（1）请判别上述哪些化合物互为同分异构体（填编号）：甲乙丙．
（2）请分别写出鉴别甲、乙、丙化合物的方法．（指明所选试剂及主要现象即可）
| 试剂 | 现象 | |
| 甲 | 浓溴水或FeCl3溶液 | 白色沉淀或溶液变紫色 |
| 乙 | 碳酸氢钠溶液 | 气体生成 |
| 丙 | 银氨溶液或Cu（OH）2 | 银镜或砖红色沉淀 |
3．下列物质在一定条件下，不能和H2发生加成反应的是（ ）
| A． | CH3CH2CHO | B． |  | C． | CH2=CHCOOH | D． | CH3COOCH3 |
