Question

19．在足量的水中加入0.2molAgNO3、0.1molBaCl₂、0.1molNa₂SO₄，充分混合将所得溶液加入用惰性材料作电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物与还原产物的质量比为（　　）

• A． 8：1
• B． 1：8
• C． 35.5：108
• D． 108：35.5

Answer 1

分析 将以上3种盐溶于水后，若相互不反应，溶液中有0.2mol银离子、0.2mol氯离子、0.1mol钡离子、0.1mol硫酸根离子、0.2mol硝酸根离子、0.2mol钠离子，其中0.2mol银离子和0.2mol氯离子恰好形成AgCl沉淀，0.1mol钡离子和0.1mol硫酸根离子恰好形成BaSO₄沉淀，剩余溶液为NaNO₃溶液，据此分析．

解答 解：将以上3种盐溶于水后，若相互不反应，溶液中有0.2mol银离子、0.2mol氯离子、0.1mol钡离子、0.1mol硫酸根离子、0.2mol硝酸根离子、0.2mol钠离子，其中0.2mol银离子和0.2mol氯离子恰好形成AgCl沉淀，0.1mol钡离子和0.1mol硫酸根离子恰好形成BaSO₄沉淀，溶液为NaNO₃溶液，电解NaNO₃溶液时，
阳极发生氧化反应，得到氧化产物，阳极电极反应式为：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑
阴极发生还原反应，得到还原产物，阴极电极反应式为：4H⁺+4e^-=2H₂↑，
据阴阳两极得失电子相等，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：2，质量比为32：4=8：1，
故选：A．

点评 本题考查电解知识，题目难度中等，解答本题的关键是根据混合物的性质判断反应后滤液的成分，注意仔细审题．