题目内容
【题目】用如图所示装置进行下列实验,能达到实验目的的是( )
A. 瓶中盛适量浓硫酸,从A口进气来干燥NH3
B. 从B口进气,用排空气法收集SO2
C. 瓶中盛满水,从B口进气,用排水法收集NO2
D. 瓶中盛满水,A口连接导管并伸入量筒中,从B口进气用排水法测量生成NO的体积,
【答案】D
【解析】A、氨气与浓硫酸反应生成硫酸铵，不能用浓硫酸干燥氨气，选项A错误；B、二氧化硫的密度大于空气，应用向上排空气法收集，应从A口进气，选项B错误；C、二氧化氮溶于水并与水反应，不能用排水法收集，选项C错误；D、一氧化氮不溶于水也不与水反应，瓶中盛满水,A口连接导管并伸入量筒中,从B口进气用排水法测量生成NO的体积，选项D正确。答案选D。
【题目】开发清洁能源是当今研究的热点问题．二甲醚（CH3OCH3）在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用，工业上以CO和H2为原料生产CH3OCH3 ． 工业制备二甲醚在催化反应室中（压力2.0～10.0Mpa，温度230～280℃）进行下列反应：
①CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H1=﹣99kJmol﹣1
②2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=﹣23.5kJmol﹣1
③CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H3=﹣41.2kJmol﹣1
（1）催化反应室中的总反应3CO（g）+3H2（g）CH3OCH3（g）+CO2（g），计算△H= ． 反应原料来自煤的气化．已知该反应的平衡常数表达式为K= 
，每生成1mol H2需要吸收131.3kJ的热量．写出该反应的热化学方程式 ．
（2）在该条件下，若反应①的起始浓度分别为：c（CO）=0.6molL﹣1 ， c（H2）=1.4molL﹣1 ， 8min后达到平衡，CO的转化率为50%，则8min内H2的平均反应速率为 ．
（3）在t℃时，反应②的平衡常数为400，此温度下，在1L的密闭容器中加入一定的甲醇，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：
物质 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
c（molL﹣1） | 0.46 | 1.0 | 1.0 |
此时刻v正v逆（填“＞”“＜”或“=”），平衡时c（CH3OCH3）的物质的量浓度是 ．
（4）在（1）小题中催化反应室的总反应3CO（g）+3H2（g）CH3OCH3（g）+CO2（g），CO的平衡转化率a（CO）与温度、压强的关系如图1所示，图中X代表（填“温度”或“压强”）判断的理由是 
（5）在催化剂的作用下同时进行三个反应，发现随着起始投料比 
的改变，二甲醚和甲醇的产率（产物中的碳原子占起始CO中碳原子的百分率）呈现如图2的变化趋势．试解释二甲醚产率和甲醇产率变化的原因：
