题目内容
【题目】常温下向20mL0.1mol/LHA溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，其pH变化情况如图所示（忽略温度变化）．下列说法中不正确的是（ ） 
A.由题可知HA为弱酸
B.滴定终点位于c和d点之间
C.滴定到b点时：n（Na+）+n（H+）﹣n（OH﹣）+n（HA）=0.002mol
D.滴定到d点时：c（OH﹣）＞c（Na+）＞c（A﹣）＞c（H+）
【答案】B
【解析】解：A、20mL0.1mol/LHA溶液pH=3，所以酸是弱酸，故A正确；B、向20mL0.1mol/LHA溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，恰好中和时溶液呈碱性，pH＞7，溶液呈中性，需要酸稍过量，滴定终点位于c和b点之间，故B错误；
C、滴定到b点时，根据电荷守恒：n（Na+）+n（H+）﹣n（OH﹣）=n（A﹣），n（A﹣）+n（HA）=0.002mol，即n（Na+）+n（H+）﹣n（OH﹣）+n（HA）=0.002mol，故C正确；
D、d点所的溶液是氢氧化钠和醋酸钠溶液的混合物，所以c（Na+）＞c（A﹣），氢氧化钠剩余，c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（A﹣）＞c（H+），故D正确，
故选B．
浙大优学小学年级衔接捷径浙江大学出版社系列答案
【题目】C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素．
（1）Si位于元索周期表第周期第族．
（2）N原子的原子结构示意图为；Cu的低价氧化物的颜色为 ．
（3）用“＞”或“＜”填空：
原子半径 | 电负性 | 熔点 | 沸点 |
AlSi | NO | 金刚石晶体硅 | CH4SiH4 |
（4）常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（图1），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生． 
0﹣t1时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式是 ， 溶液中的H+向极移动，t1时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是 ．
