题目内容
下列各组物质的无色溶液,不用其它试剂即可鉴别的是( )
①KOH Na2SO4 AlCl3 ②NaHCO3 NaNO3 H2SO4
③HCl NaAlO2 NaCl ④Ca(OH)2 Na2CO3 BaCl2
A.①③ | B.②③ | C.①④ | D.①② |
A
解析试题分析:①中两两混合均不能与两种物质反应产生沉淀的是Na2SO4 溶液,相互滴加先有白色沉淀再消失所加的是KOH 溶液,被加的是AlCl3溶液,故不加其他试剂无法鉴别;
②中相互滴加无特别现象,故不加其他试剂不可以鉴别;③中两两混合均不能与两种物质反应产生沉淀的是 NaCl 溶液,两两混合后,相互滴加先有白色沉淀再消失所加的是盐酸溶液,被加的是NaAlO2溶液,故不加其他试剂无法鉴别;④Ca(OH)2 Na2CO3 BaCl2相互滴加均有白色沉淀出现现象相同,故不加其他试剂无法鉴别;故选A。
考点:此类题难度较大,解题思路是:先用物理性质,一般先看颜色、闻气味;再用化学性质,用已鉴定出的药品依次去鉴别其他物质,有不同现象时方可鉴别;或通过两两混合出现的不同现象加以鉴别。
下列选项的括号内是除去杂质所用的试剂,其中错误的是( )
A.二氧化碳中混有SO2(饱和NaHCO3溶液) |
B.氮气中混有氧气(灼热的铜网) |
C.NaNO3溶液中混有Na2SO4〔Ba(NO3)2溶液〕 |
D.氨气中混有水蒸气(浓硫酸) |
下列实验操作中错误的是
A.蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热 |
B.蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 |
C.分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出 |
D.萃取操作时,在选择萃取剂时,要求萃取剂和原溶剂不互溶 |
下列实验中,为实现实验目的而必须除杂的是
| 实验 | 除杂试剂 | 实验目的 | |
① | 电石与水反应 | CuSO4溶液 | 用KMnO4酸性溶液检验乙炔的还原性 | |
② | CH3CH2Br与NaOH溶液共热 | HNO3溶液 | 用AgNO3溶液检验CH3CH2Br中的Br | |
③ | 淀粉与稀H2SO4水浴共热 | NaOH溶液 | 用银氨溶液检验水解产物的还原性 | |
④ | C2H5OH与浓H2SO4加热至170 ℃ | NaOH溶液 | 用Br2的CCl4溶液证明该反应为消去反应 |
A.只有①②③ B.只有①②④ C.只有②③④ D.①②③④
“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2,其基本过程如下图所示(部分条件及物质未标出)。
下列有关该方法的叙述中错误的是
A.能耗大是该方法的一大缺点 |
B.整个过程中,有两种物质可以循环利用 |
C.捕捉到的CO2可用来制备甲醇等产品,可减少碳排放 |
D.“反应分离”环节中,分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤 |
从海带中提取碘的实验过程中,涉及到下列操作,其中正确的是
A.放出碘的苯溶液 | B.氧化I- | C.将海带灼烧 | D.过滤含I-溶液 |
只用一种试剂可区别Na2SO4、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五种溶液, 这种试剂是( )
A.Ba(OH)2 | B.H2SO4 | C.NaOH | D.AgNO3 |
除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是
A.加入适量盐酸 | B.加入NaOH溶液 | C.加热 | D.配成溶液后通入CO2 |
某化学兴趣小组设计以下实验方案,可从样品中提取粗产品:
下列说法错误的是
A.步骤(1)需要过滤装置 | B.步骤(2)需要用到分液漏斗 |
C.步骤(3)需要用到坩埚 | D.步骤(4)需要蒸馏装置 |