题目内容

标准状况下的2mol二氧化碳的叙述中，正确的是
A．体积约为22．4 LB．有4mol原子
C．分子数为6.02×1023D．摩尔质量为44g/mol
D
标准状况下的2mol二氧化碳的体积约是44.8L，含有4molO和2NA个分子，所以正确的答案是D。
练习册系列答案
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硫磺在科学技术和生产中有重要的应用。石硫合剂是一种很好的植物杀虫剂，它是硫磺与石灰、水等反应所得――由多硫化钙[ CaSx（x≤5）]、硫代硫酸钙组成的混合物。不同比例的石灰和硫磺在水溶液中反应，可生成不同的多硫化钙和硫代硫酸钙。如：
3Ca(OH)2+8S2CaS3+CaS2O3+3H2O；
3Ca(OH)2+6S2CaS2+CaS2O3+3H2O等。
根据题意完成下列计算：
（1）、硫磺溶解在硫化钠溶液中生成一种多硫化物，该多硫化物中硫元素的质量分数为0.736，通过计算确定Na2Sx中x=        。
（2）、取某石硫合剂（假如只含两种含硫化合物）250mL（密度为1.12g/mL）通入足量CO2使其快速分解。原理如下：
Sx2-+2H2O+2CO2→(x-1)S↓+H2S↑+ 2HCO3-，S2O32- + H2O+CO2→HSO3-+HCO3-+S↓ 。
完全反应后共收集到气体1.12升（S·P·T）（忽略气体在溶液中的溶解），则该石硫合剂中多硫化钙的物质的量浓度为         ；硫代硫酸钙的质量分数为       。（答案用小数表示，保留2位有效数字）
（3）、如果把生石灰、硫磺和水按质量比7：16：70的配比完全反应后，只生成两种含硫的化合物，则该石硫合剂中多硫化钙与硫代硫酸钙的物质的量之比是         ；多硫化钙的化学式是             。
（4）、现有生石灰50.4g、硫磺96g、水504g恰好完全反应生成三种多硫化钙，除生成CaS4之外还有二种多硫化钙。请推算这二种多硫化钙可能的物质的量之比（写出推算过程）。
NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（   ）
A．1 mol Cl2与足量Fe反应，Fe所失去的电子总数为3NA
B．常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4NA
C．标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA
D．在反应2Na2O2+2H2O= 4NaOH+O2↑中，每生成1mol O2转移的电子数为4NA
某一定量的铁与稀盐酸反应，标准状况下生成了4.48L氢气，若所用盐酸的浓度为0.5mol/L，则至少需要盐酸的体积为多少升？
将30mL 0.5 mol/L NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液的浓度为（ ）
A．0.1 mol/LB．0.3 mol/LC．0.05 mol/LD．0.03 mol/L
．已知C6H5ONa＋CO2＋H2O―→C6H5OH＋NaHCO3，某有机物的结构简式如下：

Na、NaOH、NaHCO3分别与等物质的量的该物质恰好反应时，Na、NaOH、NaHCO 3的物质的量之比为
A．3∶3∶2B．3∶2∶1
C．1∶1∶1D．3∶2∶2
现有50mL密度为1.18g/mL、质量分数为36.5%的浓盐酸：求
（1）此浓盐酸的物质的量浓度
（2）将此浓盐酸用蒸馏水稀释至200mL，则稀释后盐酸的物质的量浓度为多少？
下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）
A．在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NA
B．标准状况下，22.4L CCl4中含有氯原子数目为4NA
C．28gN2所含原子数为2 NA
D．23g钠在化学反应中失去电子数目为10 NA
烧杯中盛有100mL1.0mol/L的NaHSO4溶液，向其中逐滴滴加1.0 mol/L的Ba（OH）2溶液，烧杯中某些物质（或微粒）的物质的量的变化曲线如图。下列说法正确的是 （    ）
A．曲线a表示H+的物质的量的变化
B．直线d表示OH-的物质的量的变化
C．曲线c表示Ba2+的物质的量的变化
D．加入Ba（OH）2溶液50mL反应的离子方程式为：
Ba2+ +OH—+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

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