题目内容
【题目】氮的化合物应用广泛,但氮氧化物是重要的空气污染物,应降低其排放。
(1)用CO2和NH3可合成氮肥尿素[CO(NH2)2]
已知:①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4 (s) △H=-151.5 kJ·mol-1
②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=+120.5 kJ·mol-1
③H2O(l)=H2O(g) △H=+44 kJ·mol-1
用CO2和NH3合成尿素(副产物是液态水)的热化学方程式为______________________
(2)工业上常用如下反应消除氮氧化物的污染:CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H,在温度为T1和T2时,分别将0.40molCH4和0.9molNO2充入体积为1L的密闭容器中,n(CH4)随反应时间的变化如图所示:
①根据图判断该反应的△H______0(填“>”、“<”或“=”)。
②温度为T1时,0~10min内NO2的平均反应速率v(NO2)=__________,反应的平衡常数K=_________ 。
③该反应达到平衡后,为在提高反应速率同时提高NO2的转化率,可采取的措施有______(填标号)。
A.改用高效催化剂 B.增加CH4的浓度 C.缩小容器的体积 D.升高温度
(3)利用原电池反应可实现NO2的无害化,总反应为6NO2+8NH3=7N2+12H2O,电解质溶液为HCl溶液,工作一段时间后,负极的电极反应式为________________。
(4)氮的一种氢化物HN3,其水溶液酸性与醋酸相似,则NaN3溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________________;常温下,将amol/L的Ba(OH) 2 与bmol/L的HN3溶液等体积混合,充分反应后,溶液中存在2c(Ba2+)=c(N3-),则该溶液中c(HN3)=_________ mol/L。
【答案】2NH3(g) +CO2(g)=CO(NH2)2(s)+ H2O (l) △H=-75kJ/mol < 0.02 mol ·L-1·min-1 3.6 B 2NH3 - 6e- = N2 + 6H+ c(Na+)>c(N3﹣)>c(OH-)>c(H+) (0.5b-a)
【解析】
(1)结合盖斯定律计算①+②③得到CO2和NH3合成尿素(副产物是液态水)的热化学方程式;
(2)①先拐先平温度高,升高温度甲烷物质的量增大,说明升温平衡逆向移动;
②温度T1时,0~10min内NO2的平均反应速率v=,平衡常数K=
;
③提高反应速率同时提高NO2的转化率,增大反应速率同时平衡正向进行,结合化学平衡移动原理和反应特征分析判断;
(3)正极上是二氧化氮得到电子发生还原反应,负极上是氨气失电子发生氧化反应,结合电极反应分析判断;
(4)NaN3溶液中N3水解,溶液呈碱性,结合溶液中电荷守恒分析溶液中离子浓度大小顺序;结合反应2HN3+Ba(OH)2=Ba(N3)2+2H2O的定量关系计算剩余HN3物质的量得到溶液中HN3浓度。
(1)①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4 (s) △H=-151.5 kJ·mol-1
②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=+120.5 kJ·mol-1
③H2O(l)=H2O(g) △H=+44 kJ·mol-1
结合盖斯定律计算①+②③得到CO2和NH3合成尿素(副产物是液态水)的热化学方程式:2NH3(g) +CO2(g)=CO(NH2)2(s)+ H2O (l) △H=-75kJ/mol,
故答案为:2NH3(g) +CO2(g)=CO(NH2)2(s)+ H2O (l) △H=-75kJ/mol;
(2)CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H,
①结合图像分析,先拐先平温度高,即T2>T1,温度越高甲烷物质的量越大,证明升温平衡逆向进行,正反应为为放热反应,△H<0,
故答案为:<;
②温度T1时,0~10min内,甲烷物质的量减小0.4mol0.3mol=0.1mol,反应的二氧化氮物质的量为0.2mol, NO2的平均反应速率v(NO2)= =0.02 mol ·L-1·min-1,
结合三段式计算平衡浓度得到平衡常数,平衡状态下甲烷物质的量0.1mol,
K==3.6;
③CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g),反应为气体体积增大的放热反应,
A、改用高效催化剂增大反应速率不改变化学平衡,转化率不变,故A不符合题意;
B、增加CH4的浓度,反应速率增大,提高NO2的转化率,故B符合题意;
C、缩小容器的体积,增大压强反应速率增大,平衡逆向进行,反应物转化率减小,故C不符合题意;
D、反应为放热反应,升高温度平衡逆向进行,反应速率增大,转化率减小,故D不符合题意;
故答案为:B;
(3)6NO2+8NH3=7N2+12H2O,正极上是二氧化氮得到电子发生还原反应,电极反应为:2NO2+8e+4H2O=N2+8OH,负极上是氨气失电子发生氧化反应,电极反应为:2NH3 - 6e- = N2 + 6H+;
(4)NaN3溶液中N3水解,溶液呈碱性,故溶液中离子浓度mol/L =(0.5b-a)mol/L。
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)
【题目】以辉铜矿为原料生产碱式碳酸铜的工艺流程如图所示:
回答下列问题:
(1)若要提高辉铜矿煅烧效率可采取的措施有___(填两种)。
(2)气体X的主要成分是___(填化学式),写出该气体的一种用途___。
(3)蒸氨过程总反应的化学方程式是___。
(4)溶液E与Na2CO3溶液反应制取Cu2(OH)2CO3的离子反应方程式为___。
(5)某实验小组研究溶液E与Na2CO3溶液加料顺序及加料方式对产品的影响,实验结果如下:
实验序号 | 加料顺序及方式 | 沉淀颜色 | 沉淀品质 | 产率/% |
1 | 溶液E一次加入Na2CO3溶液中并迅速搅拌 | 浅蓝色 | 品质较好 | 87.8 |
2 | 溶液E逐滴加入Na2CO3溶液中并不断搅拌 | 暗蓝色 | 品质好 | 71.9 |
3 | Na2CO3溶液一次加入溶液E中并迅速搅拌 | 浅绿色 | 品质好 | 96.7 |
4 | Na2CO3溶液一次加入溶液E中并不断搅拌 | 浅蓝色 | 品质较好 | 102.7 |
由上表可知制取Cu2(OH)2CO3最佳加料顺序及加料方式是___(填序号)。