题目内容
【题目】烟气脱硫脱硝是环境治理的热点问题。
（1）氧化还原法脱硝：4NO(g)＋4NH3(g)＋O2(g)＝4N2(g)＋6H2O(g)ΔH＝-1627.2kJ/mol。检验脱硝效果的重要指标是脱硝效率（脱硝过程中单位时间内NOx浓度变化占烟气初始浓度的百分比）。影响SCR系统脱硝效率的因素有很多，根据如图判断提高脱硝效率的最佳条件是__；氨氮比一定时，随温度的升高脱硝效率增大，其可能的原因是___。
（2）H2Y2－与Fe2＋形成的络合物FeY2－可用于吸收烟气中的NO。原理：FeY2－(aq)＋NO(g)
FeY2－(NO)(aq)ΔH<0
①将含NO的烟气以一定的流速通入起始温度为50℃的FeY2－溶液中。NO吸收率随通入烟气的时间变化如图。时间越长，NO吸收率越低的原因是___。
②生成的FeY2－(NO)(aq)可通过加入铁粉还原再生，其原理为FeY2－(NO)(aq)＋Fe＋H2O→FeY2－(aq)＋Fe(OH)2＋NH3(未配平)。若吸收液再生消耗14 g铁粉，则所吸收的烟气中含有NO的物质的量为__mol。
（3）以连二硫酸盐(S2O42－)为媒介，使用间接电化学法也可处理NO，装置如图所示：阴极的电极反应式为___。
（4）KMnO4/CaCO3浆液可协同脱硫，在反应中MnO4－被还原为MnO42－。
①KMnO4脱硫(SO2)的离子方程式为____。
②加入CaCO3的作用是___。
（5）利用NaClO2/H2O2酸性复合吸收剂可同时对NO、SO2进行氧化得到硝酸和硫酸而除去。在温度一定时，溶液pH对脱硫脱硝的影响如图所示：图中SO2的去除率随pH的增大而增大，而NO的去除率在pH＞5.5时反而减小，请解释二者去除率不同的可能原因是__。
【答案】温度400℃，氨氮物质的量比为1 升高温度，反应速率加快 反应放热，温度升高，平衡逆向移动，不利于NO的吸收；随着反应进行，FeY2－浓度降低 0.1 mol 2SO32-+4H++2e=S2O42-+2H2O 2MnO4－+SO2 +2H2O=2MnO42－+SO42－+4H+ 消耗反应(脱硫)过程中生成的H+，有利于反应正向进行 随着pH增大酸性SO2易被碱液吸收；pH增大NO的还原性降低或H2O2和NaClO2氧化性减弱，不能将NO氧化为硝酸
【解析】
根据氧化还原反应得出氧化剂和还原剂的比例关系。氧化还原反应原理写离子方程式，生成的氢离子和碳酸钙反应，消耗氢离子，利于平衡正向移动，根据比例关系得出高锰酸钾和碳酸钙的比例。图像信息得出脱硫脱硝最佳条件，用氧化还原反应的强弱随pH变化的影响分析减弱的原因。根据此分析进行解答。
（1）图像上温度400℃，氨氮物质的量比为1时脱硝效率最高，效果最佳；温度升高反应速率会增加，故脱硝效率会升高。
（2）①起始温度为50℃，反应时间越长温度升高，但正反应放热，温度升高时平衡逆向移动，不利于NO的吸收；随着反应进行，FeY2－浓度降低。因此时间越长，NO吸收率越低。
②反应中FeY2－(NO)(aq)中N元素由+2价降低到—3价，Fe的化合价由0价升高到+2价，故Fe～NO=5～2，若吸收液再生消耗14 g铁粉为0.25mol，故吸收的NO的物质的量=0.25mol÷5×2=0.1 mol。
（3）由图可知，阴极区通入液体主要含SO32-，流出主要含S2O42-，所以阴极区电极反应式为2SO32-+4H++2e-＝S2O42-+2H2O。
（4）KMnO4脱硫(SO2)反应中MnO4－被还原为MnO42－，2MnO4－+SO2 +2H2O=2MnO42－+SO42－+4H+，反应有H+生成，加入碳酸钙可以与生成的H+反应，促进反应正向进行。
（5）根据图中的转化率和去除率关系，随着pH增大，SO2被碱液吸收，故去除率增大，NO在pH＞5.5时NO的去除率减小，可能是NO还原性减弱或是NaClO2、H2O2的氧化性减弱，不能将NO氧化为硝酸。
名校课堂系列答案
【题目】二氯化二硫(S2Cl2)是一种重要的化工原料，常用作橡胶硫化剂，改变生橡胶受热发粘、遇冷变硬的性质。查阅资料可知S2Cl2具有下列性质：
物理性质 | 毒性 | 色态 | 挥发性 | 熔点 | 沸点 |
剧毒 | 金黄色液体 | 易挥发 | －76℃ | 138℃ | |
化学性质 | ①300℃以上完全分解； ②S2Cl2+Cl2 ③遇高热或与明火接触，有引起燃烧的危险； ④受热或遇水分解放热，放出腐蚀性烟气； | ||||
（1）制取少量S2Cl2
实验室可利用硫与少量氯气在110～140℃反应制得S2Cl2粗品。
①仪器m的名称为___，装置F中试剂的作用是___。
②装置连接顺序：A→___→E→D。
③实验前打开K1，通入一段时间的氮气排尽装置内空气。实验结束停止加热后，再通入一段时间的氮气，其目的是___。
④为了提高S2Cl2的纯度，实验的关键是控制好温度和___。
（2）①S2Cl2遇水强烈反应产生烟雾，其产物中有一种气体X能使品红溶液褪色，加热后又恢复原状，且反应过程中只有一种元素化合价发生变化，写出该反应的化学方程式___。
②甲同学为了验证两种气体产物，将水解生成的气体依次通过硝酸银与稀硝酸的混合溶液、品红溶液、NaOH 溶液，该方案___（填“可行”或“不可行”），原因是___。
（3）某同学为了测定S2Cl2与水反应后生成的气体X在混合气体中的体积分数，设计了如下实验方案：
①W溶液可以是___(填标号)。
a．H2O2溶液 b．KMnO4溶液(硫酸酸化) c．氯水
②该混合气体中气体X的体积分数为____(用含V、m的式子表示)。