Question

【题目】三氯化六氨合钴（Ⅲ）是一种重要的化工产品，实验中采用H2O2作氧化剂，在大量氨和氯化铵存在下，选择活性炭作为催化剂将Co(Ⅱ)氧化为Co(Ⅲ)，来制备三氯化六氨合钴(Ⅲ)配合物，反应式为：2（CoCl2·6H2O）＋10NH3＋2NH4Cl＋H2O22[Co(NH3)6]Cl3＋14H2O

已知：①Co(NH3)6Cl3在不同温度下水中的溶解度曲线如图。

②制备过程中可能用到的部分装置如下：

（1）原料NH4Cl的主要作用是_________；步骤④中要冷却至10℃再加入H2O2溶液，这样操作的目的：_____。

（2）步骤⑤中保持60℃的加热方法是_____，恒温20分钟的目的是_____。

（3）步骤⑥是减压抽滤（见上图装置Ⅱ），当抽滤完毕或中途停止抽滤时，防自来水倒吸入抽滤瓶最佳的正确操作是_____。

（4）操作A的名称为_____。若操作过程中，发现漏斗尖嘴处有少量晶体析出，处理方法是_________。

（5）步骤⑨进行洗涤时要用到两种试剂，应该依次用_____（填序号）洗涤。

A. 饱和氯化钠溶液 B. 无水乙醇 C. 浓盐酸

Answer 1

【答案】 NH4Cl 溶于水电离出 NH4＋会抑制 NH3·H2O 的电离 防止温度过高 H2O2 分解 水浴加热 保证反应完全 慢慢打开活塞 d，然后关闭水龙头 趁热过滤 往漏斗中加入少量热水 C、B

【解析】(1)NH4Cl溶于水电离出NH4+会抑制NH3·H2O的电离，利于加入浓氨水后生成[Co(NH3)6]Cl3；步骤④中要冷却至10℃再缓慢地边搅拌边加入H2O2溶液，可以防止温度过高导致H2O2分解，同时降低反应速率，防止反应过于剧烈；(2)根据Co(NH3)6Cl3在不同温度下水中的溶解度曲线可知，步骤⑤中保持60℃，可以加快反应速率，又不至于双氧水分解，保持60℃可以通过水浴加热控制温度，恒温20分钟可以保证反应完全进行；(3)在减压抽滤操作中，当抽滤完毕或中途停止抽滤时，防自来水倒吸入抽滤瓶最佳的正确操作是慢慢打开活塞d，然后关闭水龙头；(4)根据流程图，粗产品中加入50mL热水和2mL浓盐酸，洗涤后，需要趁热过滤，得到滤液；若操作过程中，发现漏斗尖嘴处有少量晶体析出，往漏斗中加入少量热水，使之溶解后继续过滤；(5)根据流程图，步骤⑦和⑧的提示，步骤⑨进行洗涤时可以先用浓盐酸洗涤，因为[Co(NH3)6]Cl3易溶于水，然后再用无水乙醇洗涤，故答案为：C、B。