Question

【题目】由3种常见短周期元素组成的化合物A，相对分子质量为119，能与水剧烈反应，生成2种酸性气体的混合气体B。现对化合物A进行下列实验，假设各步反应均完全，反应中气体完全逸出。

请回答：

（1）D中溶质的化学式_____________________，H2O2的电子式_______________。

（2）A和水反应的化学方程式___________________________________________。

（3）B→E的离子方程式______________________________________________。

Answer 1

【答案】 K2SO4、KCl SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑ SO2+2Fe3+ +2H2O=2Fe2++SO42-+4H+

【解析】由3种常见短周期元素组成的化合物A，相对分子质量为119，能与水剧烈反应，生成2种酸性气体的混合气体B。B中的气体能够与双氧水反应，说明含有一种具有还原性的气体，被双氧水氧化后的产物C与氢氧化钾溶液反应后显中性，说明C为强酸，则B中含有二氧化硫，C中含有硫酸；B与氯化铁溶液反应，B中的二氧化硫被氧化生成硫酸，与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，根据硫酸钡沉淀的质量，可以求出二氧化硫的物质的量=硫酸钡的物质的量==0.01mol；因为氢氧化钾为0.02L×2 mol/L=0.04mol，则B中还含有一种强酸性物质，且能与0.02mol氢氧化钾恰好反应；根据化合物A由3种常见短周期元素组成，相对分子质量为119，能与水剧烈反应，生成2种酸性气体的混合气体B，根据元素守恒，另一种酸性气体为氢化物，则另一种物质为HCl，因此A为SOCl2。

(1)根据上述分析，D中溶质有硫酸钾和氯化钾，H2O2的电子式为，故答案为：K2SO4、KCl；；

(2)A(SOCl2)和水反应的化学方程式为SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑，故答案为：SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑；

(3)B→E的过程中二氧化硫被氯化铁氧化，反应的离子方程式为SO2+2Fe3+ +2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，故答案为：SO2+2Fe3+ +2H2O=2Fe2++SO42-+4H+。