题目内容

防止钢铁的腐蚀是世界级难题,每年全世界钢产量的四分之一因腐蚀而损失,根据下图回答:

 

(1)钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀,该腐蚀过程中的电极反应式为________________________

(2)为降低某水库的铁闸门的被腐蚀速率,可以采用图甲方案,其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用__________

A B.钠 C.锌 D.石墨

(3)图乙所示方案也可降低铁闸门的被腐蚀速率,其中铁闸门应该连接在直流电源的________极。

 

(1)负极:2Fe4e=2Fe2正极:O24e2H2O=4OH

(2)C (3)

【解析】(1)发生吸氧腐蚀时,Fe为负极:Fe2e=Fe2而腐蚀;正极上:O24e2H2O=4OH

(2)铁闸门上连接一块比铁更活泼的金属如锌就可由锌失去电子被腐蚀而把Fe保护起来。

(3)属外接电流的阴极保护法,需把被保护的物件(闸门)与电源的负极相连接。

 

练习册系列答案
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单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用焦炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质),粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度450500 ),四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。

 

相关信息如下:

a四氯化硅遇水极易水解;

b硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物;

c有关物质的物理常数见下表:

物 质

SiCl4

BCl3

AlCl3

FeCl3

PCl5

沸点/

57.7

12.8

315

熔点/

70.0

107.2

升华温度/

180

300

162

 

请回答下列问题:

(1)写出装置A中发生反应的离子方程式 ____________________________

(2)装置Ag管的作用是________;装置C中的试剂是________;装置E中的h瓶需要冷却的理由是________________________________________

(3)装置Eh瓶收集到的粗产物可通过精馏(类似多次蒸馏)得到高纯度四氯化硅,精馏后的残留物中,除铁元素外可能还含有的杂质元素是________(填写元素符号)

(4)为了分析残留物中铁元素的含量,先将残留物预处理,使铁元素还原成Fe2,再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定,反应的离子方程式是:5Fe2MnO48H=5Fe3Mn24H2O

滴定前是否要滴加指示剂?________(”),请说明理由______________________

某同学称取5.000 g残留物,经预处理后在容量瓶中配制成100 mL溶液,移取25.00 mL试样溶液,用1.000×102 mol·L1 KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时,消耗标准溶液20.00 mL,则残留物中铁元素的质量分数是________

 

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