题目内容
下列反应中，反应后固体物质增重的是
| A．氢气通过灼热的CuO粉末 | B．二氧化碳通过Na2O2粉末 |
| C．铝与Fe2O3发生铝热反应 | D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液 |
B
解析试题分析：A、发生氢气与CuO的反应生成Cu和水，反应前固体为CuO，反应后固体为Cu，固体质量减小，故A错误；B、发生二氧化碳与过氧化钠的反应生成碳酸钠和氧气，反应前固体为过氧化钠，反应后固体为碳酸钠，二者物质的量相同，固体质量增加，故B正确；C、发生Al与Fe2O3反应生成Al2O3和Fe，反应前固体为氧化铁，反应后固体为氧化铝，均为固体，固体质量不变，故C错误；D、发生Zn与Cu（NO3）2反应生成Zn（NO3）2和Cu，反应前固体为Zn，反应后固体为Cu，二者物质的量相同，则固体质量减小，故D错误；故选B。
考点：考查化学反应的有关计算
练习册系列答案
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下表为元素周期表的一部分：
| 族 周期 | | | | |||||
| 1 | ① | | | | | | | |
| 2 | | | | | | ② | | |
| 3 | ③ | | | ④ | | ⑤ | ⑥ | |
（1）写出元素④在周期表中的位置______________。
（2）②、③、⑤的原子半径由大到小的顺序为_________________________。
（3）④、⑤、⑥的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_________________________。
（4）①、②、③、⑥中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：____________________。
Ⅱ.由上述部分元素组成的物质间，在一定条件下，可以发生下图所示的变化，其中A是一种淡黄色固体。请回答：
（1）写出固体A与液体X反应的离子方程式 。
（2）气体Y是一种大气污染物，直接排放会形成酸雨。可用溶液B吸收，当B与Y物质的量之比为1:1且恰好完全反应时，所得溶液D的溶质为 （填化学式）。已知溶液D显酸性，则D溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为
（3）写出气体C与气体Y反应的化学方程式 。
在下图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将胶头滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。a和b分别可以是
| | 干燥气体a | 液体b |
| A | NO2 | 水 |
| B | C12 | 饱和食盐水 |
| C | NH3 | 水 |
| D | CO2 | 4 mol·L—1NaOH溶液 |
下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是
| | 操作和现象 | 结论 |
| A | 向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4,在管口观察到红棕色气体 | HNO3分解生成了NO2 |
| B | 向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2浊液，加热，没有红色沉淀生成 | 淀粉没有水解成葡萄糖 |
| C | 向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊 | 析出了NaHCO3 |
| D | 向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170℃产生的气体通入酸性KMnO4溶液，红色褪去 | 使溶液褪色的气体是乙烯 |
下表各物质中，A、B、C、D、E均含有同一种短周期元素，其中A是单质，B常温下是气态氢化物，C、D是氧化物，E是D和水反应的产物。则各物质之间通过一步反应就能实现表中所示转化的是 ( )
| 物质编号 | 物质转化关系 | A | D | E |
| ① |  | Si | SiO2 | Na2SiO3 |
| ② | S | SO3 | H2SO4 | |
| ③ | Na | Na2O2 | NaOH | |
| ④ | N2 | NO2 | HNO3 |
下列关于除去物质中杂质的方案设计，所选除杂试剂合理的是
| | 主要物质 | 杂质 | 除杂试剂 |
| A | SiO2 | Al2O3 | 盐酸 |
| B | Si | C | 氧气 |
| C | CO2 | SO2 | Na2CO3溶液 |
| D | Cl2 | HCl | NaOH溶液 |