由短周期元素组成的甲?乙和丙均为中学常见物质,一定条件下,存在转化关系: (1)若甲?乙?丙都是单质,甲?乙是同种气体,丙元素的原子结构示意图为 ;丙单质性质活泼,但由其制成的容器可用于储运浓硫酸,原因是 ?工业中制取丙的化学方程式: (2)若甲?乙是同种有机物,体积分数为75%该有机物的水溶液常用于医疗消毒?写出分子中含有4个碳题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

由短周期元素组成的甲?乙和丙均为中学常见物质,一定条件下,存在转化关系:

（1）若甲?乙?丙都是单质,甲?乙是同种气体,丙元素的原子结构示意图为 ;丙单质性质活泼,但由其制成的容器可用于储运浓硫酸,原因是 ?工业中制取丙的化学方程式:
（2）若甲?乙是同种有机物,体积分数为75%该有机物的水溶液常用于医疗消毒?写出分子中含有4个碳原子的丙转化为甲的化学方程式:
（3）若甲?乙是不同种气体,乙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝?
①写出丙→甲反应的离子方程式: (任写一个)
②0．1mol乙与CuO(s)完全反应,得到一种气态单质?一种固态单质和一种液态化合物,放出14．7kJ的热量?该反应的热化学方程式为 ?

（1）     (1分) 冷的浓硫酸能使铝钝化(1分)
   (2分)
（2）CH₃COOCH₂CH₃ + H₂O CH₃COOH + CH₃CH₂OH            (2分)
（3）① HCO₃^-+ H⁺ = CO₂↑+ H₂O (或其它合理答案)                  (2分)
② 2NH₃ (g) + 3CuO(s) =" 3Cu(s)" + N₂(g)+ 3H₂O(l) △H =" -294" kJ·mol^-1(2分)

解析试题分析：（1）丙既可以跟酸反应又可以跟碱反应，由此可知丙为铝，冷的浓硫酸能使铝发生钝化，工业上制取铝，主要是电解熔融的氧化铝。（2）由体积分数为75%该有机物的水溶液常用于医疗消毒可知该物质为乙醇，因此CH₃COOCH₂CH₃ + H₂O CH₃COOH + CH₃CH₂OH （3）乙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝说明乙为氨气，由丙可以与强碱反应生成气体乙氨气，又可以与强酸反应生成气体甲可知，丙应为碳酸氢铵。（4）固态物质是铜单质，气体单质是氮气，液体化合物是水．
考点：考查无机物推断的相关知识点．

练习册系列答案

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A、B、C、D、E、F、G七种元素均是短周期元素，且原子序数依次增大。A原子无中子， B、G原子的最外层电子数均为其电子层数的两倍，D、G元素原子的最外层电子数相等。X、Y、Z、W、甲、乙六种物质均由上述元素的两种或三种元素组成，元素B形成的单质M与甲、乙（甲、乙是高中常见的浓酸）均能反应（相对分子质量甲< 乙）转化关系如图（反应条件略去），原子E最外层电子数和其电子层数相等。元素F形成的单质是 “21世纪的能源”，是目前应用最多的半导体材料。请回答下列问题：

（1）A₂D的熔沸点比A₂G高的原因是     。B、D、G各一个原子构成每原子均满足8电子的分子，其电子式是   。
（2）E₄B₃和水反应的化学方程式                    。
（3）写出M与甲的浓溶液加热时反应的化学方程式               。
（4）X、Y、Z、W属于同一类物质，这类化合物固态时的晶体类型为    ；X、Y、W都能与Z反应，则Z的结构式为     。
（5）已知CH₄（g）＋ 2O₂（g）＝CO₂（g）＋2H₂O（l）  △H₁＝a kJ/mol
欲计算反应CH₄（g）＋ 4NO （g）＝2N₂（g）＋CO₂（g）＋2H₂O（l）的焓变△H₂，则还需要查找某化合反应的焓变△H₃，当反应中各物质化学计量数之比为最简整数比时 △H₃=" b" kJ/mol，则该反应的热化学方程式为    。
据此计算出△H₂=    kJ/mol（用含a和b的式子表示）。

生铁中一般含有化合物B，B只有两种元素组成，它的含量、形状、分布对生铁性能影响很大，使生铁硬而脆，不宜进行机械加工。已知：(1)E、F、H、I、P常温下为气体，H、I、P为单质，E是一种红棕色气体。(2)反应①②均为制备理想的绿色水处理剂Na₂FeO₄的方法，其中反应①在生成Na₂FeO₄同时还生成NaNO₂和H₂O。各物质之闻的转化关系如下图所示f图中部分生成物没有列出）。

请填写以下空白：
(1)用电子式表示F的形成过程_________________________________________
(2)按要求完成下列反应：__________________________________________
反应③的离子方程式为________________________________________
反应①的化学方程式为________________________________________
(3)反应②中氧化剂与还原剂的物质的量比为__________________________________
反应④中的氧化产物的化学式为_______________________________________
(4)实验室中检验C溶液中金属阳离子的常用方法是________________________
(5)如果A与B反应时生成E与F的物质的量比为13:1，则化合物B的化学式为__________

已知通常状况下甲、乙、丙、丁等为气体单质，A、B、C、D、E、F、G、H等为化合物，其中A、B、E、G均为气体,C为常见液体。反应①、②、③都是重要的化工反应，反应④是重要的实验室制取气体的反应。有关的转化关系如下图所示(反应条件均已略去）。

请回答下列问题：
(1)反应④的化学方程式为: ________________________。
(2)B和E在一定条件下可发生反应,这是一个具有实际意义的反应,可消除E对环境的污染，该反应氧化产物与还原产物的物质的量之比为________。
(3)0.1mol lL^-1A溶液和0.1mol ?L^-1B溶液等体积混合，溶液呈________性,原因是(用离子方程式说明) ________________。
(4)请设计实验检验D晶体中的阳离子(简述实验操作、现象和结论）：________________。
(5)pH相同的A、D、H三种溶液，由水电离出的c(OH^－)的大小关系是(用A、D、H表示) : ____________。
(6)向一定量的Fe、FeO、Fe₃O₄的混合物中，加入1mol? L^－¹ A的溶液100 mL，恰好使混合物全部溶解，且放出336mL(标准状况下)的气体，向所得溶液中加入KSCN溶液，溶液无红色出现；若取同质量的Fe、FeO、Fe₃O₄混合物，加入1 mol ? L^－¹ H的溶液,也恰好使混合物全部溶解，且向所得溶液中加入KSCN溶液,溶液也无红色出现,则所加入的H溶液的体积是________。

下图所示的是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质和反应条件被略去。常温常压下，化合物A是家庭生活中常用的一种调味品，A、C的焰色反应都呈黄色，8是无色无味的液体，D是黄绿色气体，E、F都是无色气体，F的水溶液是盐酸，H的水溶液具有漂白、杀菌性，J在水溶液中生成时为红褐色沉淀。

(1)H的化学式为                   。
(2)F的电子式为                   。
(3)反应①的化学方程式为                                            。
(4)反应②的离子方程式为                                            。