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下列化合物中，既能通过单质间化合直接制取,也能通过单质和盐酸反应直接制取的是
A.. CuCl
2
B .FeCl
2
C.FeCl
3
D. MgCl
2
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D
解析:
略
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[化学-物质结构与性质]
研究物质结构是为更好的掌握物质的性质．
（1）第四周期过渡元素在性质上存在一些特殊性，在前沿科技中应用广泛．
①铜为第四周期过渡元素，其基态原子电子排布式为
[Ar]3d
10
4s
1
[Ar]3d
10
4s
1
，请解释金属铜能导电的原因
铜是由自由电子和金属阳离子通过金属键形成，自由电子在外电场中可以定向移动，所以能导电．
铜是由自由电子和金属阳离子通过金属键形成，自由电子在外电场中可以定向移动，所以能导电．
．
②金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成液态Ni（CO）
4
分子．423K时，Ni（CO）
4
分解为Ni和CO，从而制得高纯度的Ni粉．试推测Ni（CO）
4
易溶于下列
bc
bc
．
a．水 b．四氯化碳 c．苯 d．硫酸镍溶液
③在硫酸铜溶液中通入过量的氨气，小心蒸发，最终得到深蓝色的[Cu（NH
3
）
4
]SO
4
晶体，晶体中含有的化学键除普通共价键外，还有
离子键、配位键
离子键、配位键
．
（2）已知：下表是14种元素的电负性的数值（用X表示）．
元素
Al
B
Be
C
Cl
F
Li
X
1.5
2.0
1.5
2.5
2.8
4.0
1.0
元素
Mg
Na
O
P
S
Si
Fe
X
1.2
0.9
3.5
2.1
2.5
1.7
1.8
①经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的一般为离子键，如NaCl；当小于1.7时，一般为共价键，如AlCl
3
．请写出铁元素和表中非金属元素形成的常见共价化合物：
FeCl
3
或FeS
FeCl
3
或FeS
．
②气态氯化铝通常以二聚分子形式存在，分子式为Al
2
Cl
6
，分子中所有原子均达到8电子稳定结构，则Al
2
Cl
6
的结构式为
．
③由表中两种元素形成的化合物中，分子中既含有σ键又含有π键，且二者数目相同的有（写一个即可）
CO
2
或CS
2
CO
2
或CS
2
，其分子空间构型为
直线型
直线型
．
图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中甲、乙、丙、丁为常见单质，其余均为化合物，A是一种常见的液态化合物，B是具有磁性的氧化物，D和丁既能和酸反应又能和碱反应，乙在丙中燃烧产生苍白色火焰，它们的转化关系如下：（有些反应的条件和部分产物未注明）
（1）上述反应中属于氧化还原反应的是
①②③
①②③
（填写序号）
（2）写出下列物质化学式：B
Fe
3
O
4
Fe
3
O
4
，D
Al
2
O
3
Al
2
O
3
，F
FeCl
2
FeCl
2
；
（3）写出反应的化学方程式：A+甲
3Fe+4H
2
O（g）
高温
.
Fe
3
O
4
+4H
2
3Fe+4H
2
O（g）
高温
.
Fe
3
O
4
+4H
2
（4）H在空气中很容易被氧化成I，该过程的实验现象是
先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色
先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色
；将足量的CO
2
通入E溶液中，离子方程式是
CO
2
+AlO
2
-
+2H
2
O=Al（OH）
3
↓+HCO
3
-
CO
2
+AlO
2
-
+2H
2
O=Al（OH）
3
↓+HCO
3
-
．
化合物X由元素A、B组成，可用于制造高性能的现代通讯材料-光导纤维；化合物Y由不同短周期元素C、D组成，是良好的耐热、耐冲击材料．
（1）已知A的一种单质是一种重要的半导体材料，则A在元素周期表中的位置是
第3周期、ⅣA
第3周期、ⅣA
．A可由X与焦炭在高温下反应制得，其反应的化学方程式为
SiO
2
+2C
高温
.
Si+2CO↑
SiO
2
+2C
高温
.
Si+2CO↑
．
（2）X与纯碱高温熔融时能生成Z，同时还生成一种气体M；将一定量气体M通入z的水溶液中生成白色沉淀和纯碱溶液．X与纯碱高温熔融能发生反应的原因是
难挥发性酸酐制取挥发性酸酐
难挥发性酸酐制取挥发性酸酐
；M与Z的水溶液能发生反应的原因是
强酸制弱酸
强酸制弱酸
．要将纯碱高温熔化，下列坩埚中不可选用的是
ABC
ABC
．
A．普通玻璃坩埚 B．石英玻璃坩埚
C．氧化铝坩埚 D．铁坩埚
（3）C的单质既可与盐酸、又可与NaOH溶液反应．一定条件下，Y和水作用生成含D的化合物W，W是一种含有10个电子的碱性气体．则Y的化学式是
AlN
AlN
．
（4）C的单质、石墨和二氧化钛（TiO
2
）按一定比例在高温下反应得到两种化合物，两种化合物均是由两种元素组成的新型陶瓷材料，则反应的化学方程式是（不必配平）
4Al+3TiO
2
+3C
高温
.
2Al
2
O
3
+3TiC
4Al+3TiO
2
+3C
高温
.
2Al
2
O
3
+3TiC
．
（2013?安徽模拟） X、Y、Z、Q、W、R六种短周期元素原子序数依次增大．化合物甲由X、Z、Q三种元素组成，常温下0.1mol/L甲溶液的pH=13．工业上常用电解饱和QR溶液生成甲；化合物乙由X、R两种元素组成；请回答以下问题：
（1）Q的原子结构示意图为
．
（2）Y元素的单质能发生如图所示的转化，则Y元素为
C
C
（用元素符号表示）．在甲溶液中通入足量YZ
2
气体，所得溶液呈碱性，原因是
HCO
3
-
+H
2
O?H
2
CO
3
+OH
-
，碳酸氢根离子水解程度大于其电离程度
HCO
3
-
+H
2
O?H
2
CO
3
+OH
-
，碳酸氢根离子水解程度大于其电离程度
（用离子方程式和必要的文字说明）．
（3）W的单质既能与甲溶液反应，又能与乙溶液反应．
①常温下，将W的单质和甲溶液混合，发生反应的离子方程式为：
2Al+2OH
-
+2H
2
O═2AlO
2
-
+3H
2
↑
2Al+2OH
-
+2H
2
O═2AlO
2
-
+3H
2
↑
．
②Q、W两种元素金属性的强弱为Q
＞
＞
W（填“＜”、“＞”）；
下列表述中证明这一事实的是
b
b
．
a．Q的单质的熔点比W单质低
b．Q的最高价氧化物的水化物的碱性比W的最高价氧化物的水化物的碱性强
c．W的原子序数大．
X、Y、Z、W是原子序数依次递增的短周期元素，4种元素的原子核外电子数之和与M元素的相对原子质量相等，M的简单离子是第3周期中离子半径最小的，W单质既能在Z
2
气体中燃烧，又能在无色气体YZ
2
中燃烧，且均生成离子化合物WZ．下列说法正确的是（ ）
A、原子半径：W＞Z＞Y＞X
B、Z与X形成化合物的沸点一定高于Y与X形成化合物的沸点
C、W单质在YZ
2
中燃烧，除生成离子化合物WZ之外，还生成共价化合物YZ
D、将过量YZ
2
通入到M的最高价氧化物的水化物中，沉淀不溶解
关 闭
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化学
生物
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（2013?安徽模拟） X、Y、Z、Q、W、R六种短周期元素原子序数依次增大．化合物甲由X、Z、Q三种元素组成，常温下0.1mol/L甲溶液的pH=13．工业上常用电解饱和QR溶液生成甲；化合物乙由X、R两种元素组成；请回答以下问题：