Question

（2013?安徽模拟） X、Y、Z、Q、W、R六种短周期元素原子序数依次增大．化合物甲由X、Z、Q三种元素组成，常温下0.1mol/L甲溶液的pH=13．工业上常用电解饱和QR溶液生成甲；化合物乙由X、R两种元素组成；请回答以下问题：
（1）Q的原子结构示意图为

．
（2）Y元素的单质能发生如图所示的转化，则Y元素为

C

（用元素符号表示）．在甲溶液中通入足量YZ₂气体，所得溶液呈碱性，原因是

HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，碳酸氢根离子水解程度大于其电离程度

（用离子方程式和必要的文字说明）．
（3）W的单质既能与甲溶液反应，又能与乙溶液反应．
①常温下，将W的单质和甲溶液混合，发生反应的离子方程式为：

2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑

．
②Q、W两种元素金属性的强弱为Q

＞

W（填“＜”、“＞”）；
下列表述中证明这一事实的是

b

．
a．Q的单质的熔点比W单质低
b．Q的最高价氧化物的水化物的碱性比W的最高价氧化物的水化物的碱性强
c．W的原子序数大．

Answer 1

分析：X、Y、Z、Q、W、R六种短周期元素原子序数依次增大，化合物甲由X、Z、Q三种元素组成，常温下0.1mol/L甲溶液的pH=13，则甲为强碱，且为短周期元素，所以是氢氧化钠，
X、Z、Q原子序数依次增大，所以X是H元素，Z是O元素，Q是Na元素，
工业上常用电解饱和氯化钠溶液生成氢氧化钠，所以R是Cl元素；
化合物乙由H、Cl两种元素组成，所以乙是HCl；
W的单质既能与氢氧化钠溶液反应，又能与盐酸溶液反应，则W是Al元素，
Y的原子序数小于O元素，Y和氧气能生成两种氧化物，根据其化合价知，Y为C元素，结合物质的性质来分析解答．

解答：解：X、Y、Z、Q、W、R六种短周期元素原子序数依次增大，化合物甲由X、Z、Q三种元素组成，常温下0.1mol/L甲溶液的pH=13，则甲为强碱，且为短周期元素，所以是氢氧化钠，
X、Z、Q原子序数依次增大，所以X是H元素，Z是O元素，Q是Na元素，
工业上常用电解饱和氯化钠溶液生成氢氧化钠，所以R是Cl元素；
化合物乙由H、Cl两种元素组成，所以乙是HCl；
W的单质既能与氢氧化钠溶液反应，又能与盐酸溶液反应，则W是Al元素，
Y的原子序数小于O元素，Y和氧气能生成两种氧化物，根据其化合价知，Y为C元素，
（1）Q是Na元素，钠原子核外有11个电子、3个电子层，钠的原子结构示意图为，
故答案为：；
（2）通过以上分析知，Y为C元素；在氢氧化钠溶液中通入足量CO₂气体，二者反应生成碳酸氢钠，碳酸氢根离子既能水解也能电离，但电离程度小于水解程度，所以溶液呈碱性，
故答案为：C；HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，碳酸氢根离子水解程度大于其电离程度；
（3）①常温下，铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，发生反应的离子方程式为：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案为：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑；
②Na、Al两种元素金属性的强弱为Q＞W，金属的金属性越强，其对应最高价氧化物的水化物碱性越强，与酸反应越容易失去电子，故选b．
故答案为：＞；b．

点评：本题以物质间的反应为载体考查了无机物的推断，正确推断物质是解本题关键，根据物质的特殊性质、元素化合价来推断物质，注意铝和氢氧化钠溶液反应中水作反应物，容易漏掉水而导致方程式错误，为易错点．