Question

图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中甲、乙、丙、丁为常见单质，其余均为化合物，A是一种常见的液态化合物，B是具有磁性的氧化物，D和丁既能和酸反应又能和碱反应，乙在丙中燃烧产生苍白色火焰，它们的转化关系如下：（有些反应的条件和部分产物未注明）
（1）上述反应中属于氧化还原反应的是

①②③

（填写序号）
（2）写出下列物质化学式：B

Fe₃O₄

，D

Al₂O₃

，F

FeCl₂

；
（3）写出反应的化学方程式：A+甲

3Fe+4H₂O（g）

高温  .

Fe₃O₄+4H₂

（4）H在空气中很容易被氧化成I，该过程的实验现象是

先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色

；将足量的CO₂通入E溶液中，离子方程式是

CO₂+AlO₂^-+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-

．

Answer 1

分析：A是一种常见的液态化合物，则A为H₂O，B是具有磁性的氧化物，则B为Fe₃O₄，D和丁既能和酸反应又能和碱反应，则丁为Al，D为Al₂O₃，E为NaAlO₂，乙在丙中燃烧产生苍白色火焰，则C为HCl，结合转化关系可知，甲为Fe，乙为H₂，F为FeCl₂，H在空气中很容易被氧化成I，则H为Fe（OH）₂，I为Fe（OH）₃，G为FeCl₃，然后结合物质的性质及化学用语来解答．

解答：解：A是一种常见的液态化合物，则A为H₂O，B是具有磁性的氧化物，则B为Fe₃O₄，D和丁既能和酸反应又能和碱反应，则丁为Al，D为Al₂O₃，E为NaAlO₂，乙在丙中燃烧产生苍白色火焰，则C为HCl，结合转化关系可知，甲为Fe，乙为H₂，F为FeCl₂，H在空气中很容易被氧化成I，则H为Fe（OH）₂，I为Fe（OH）₃，G为FeCl₃，
（1）①为Fe与水蒸气的反应，②为铝热反应，③为氧化铝与NaOH溶液的反应，④为氯化亚铁与NaOH溶液的反应，⑤为氢氧化亚铁被氧化生成氢氧化铁的反应，⑥为氯化铁和NaOH的反应，则①②③为氧化还原反应，故答案为：①②③；
（2）由上述分析可知，B为Fe₃O₄，D为Al₂O₃，F为FeCl₂，故答案为：Fe₃O₄；Al₂O₃；FeCl₂；
（3）A+甲反应的化学方程式为3Fe+4H₂O（g）

高温  .

Fe₃O₄+4H₂，故答案为：3Fe+4H₂O（g）

高温  .

Fe₃O₄+4H₂；
（4）H被氧化为I，可以观察到的现象是先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，足量的CO₂通入E溶液中发生CO₂+AlO₂^-+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-，
故答案为：先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；CO₂+AlO₂^-+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．

点评：本题考查无机物的推断，把握A、B、D、丁的性质及铝热反应为解答本题的突破口，侧重于金属及其化合物相互转化的考查，（3）中反应为解答的难点，题目难度中等．