Question

18．A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）．

试回答：
（1）若X是强氧化性单质，则A不可能是de
a．C　　　　　b．N₂　　　c．Na    d．Mg   e．Al
（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO₃溶液，产生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，则B的化学式为FeCl₃；C溶液在贮存时应加入少量X，理由（用离子方程式和必要的文字说明）2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺、防止Fe²⁺被氧化．
（3）若X为化合物，A、B、C为含金属元素的无机化合物，A溶液与C溶液反应生成B．则X的可能为NaOH或CO₂（填化学式），A溶液与C溶液反应生成B的离子方程式为Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓或HCO₃^-+OH^-=H₂O+CO₃^2-．

Answer 1

分析 （1）若X是强氧化性单质，根据转化关系，A可发生连续氧化，则A为S或C、Na或N₂；
（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO₃溶液，产生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，则C中含有氯离子，则X为Fe，A为氯气，B为氯化铁，C为氯化亚铁，氯化亚铁在空气中容易被空气中的氧气氧化；
（3）若X为化合物，A、B、C均为含有同种金属元素的化合物，A溶液与C溶液反应生成B，则A为AlCl₃，X为NaOH，B为Al（OH）₃，C为NaAlO₂，氯化铝与偏铝酸钠发生双水解得氢氧化铝，以此来解答．

解答 解：（1）若X是强氧化性单质，根据转化关系，A可发生连续氧化，则A为S或C、Na或N₂，故答案为：de；
（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO₃溶液，产生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，则C中含有氯离子，则X为Fe，A为氯气，B为FeCl₃，C为FeCl₂，氯化亚铁在空气中容易被空气中的氧气氧化，所以氯化亚铁溶液贮存时要加入少量铁粉，反应的离子方程式为2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，
故答案为：FeCl₃；2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺；防止Fe²⁺被氧化；
（3）若X为化合物，A、B、C均为含有同种金属元素的化合物，A溶液与C溶液反应生成B，则A为AlCl₃，X为NaOH，B为Al（OH）₃，C为NaAlO₂，氯化铝与偏铝酸钠发生双水解得氢氧化铝，反应的离子方程式为Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓，或者X为CO₂，A为NaOH，B为Na₂CO₃，C为NaHCO₃，A、C反应的离子方程式为HCO₃^-+OH^-=H₂O+CO₃^2-，
故答案为：NaOH或CO₂；Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓或HCO₃^-+OH^-=H₂O+CO₃^2-．

点评 本题考查无机物的推断，本题侧重于元素化合物知识，明确物质的性质是解本题关键，熟悉常见物质的性质即可解答，题目难度中等．