题目内容

【题目】下列关于合金说法的是

A. 合金为化合物 B. 合金具有金属特性

C. 合金耐腐蚀 D. 合金的硬度一定比成分金属的低

【答案】B

【解析】

A. 合金为混合物,故错误;

B. 合金具有金属特性,故正确

C. 部分合金耐腐蚀,但是不是所有合金都耐腐蚀,故错误;

D. 合金的硬度一定比成分金属的大,故错误。

故选B。

练习册系列答案
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【题目】高铁酸钠(Na2FeO4)具有很强的氧化性,是一种新型的绿色净水消毒剂。工业上可以通过次氯酸钠氢化法制备高铁酸钠,生产过程如下:

(1)高铁酸钠中铁元素的化合价为____________,次氯酸钠的电子式是__________________

(2)铁元素位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族,原子序数是26,最外层有2个电子。元素铁的原子结构示意图是__________________

(3)步骤①反应的离子方程式是_________________________________

(4)Na2FeO4的消毒效率(以单位质量得到的电子数表示)约是氯气的_________。(计算结果保留两位小数)

工业废水中常含有一定量的Cr2O易被人体吸收积累而导致肝癌。处理工业含铬废水的方法通常是将Cr2O转化为Cr3+,再将Cr3+转化为沉淀。

(5)利用硫酸工业废气中的SO2可以处理酸性含铬废水,用离子方程式表示反应原理_____________________________________________

(6)已知Ksp[Cr(OH)3]=1×10-30。室温下,除去被SO2还原所得溶液中的Cr3+[使c(Cr3+)≤1×10-6mol·L-1],需调节溶液的pH至少为_________

(7)Cr(OH)3和Al(OH)3类似,也是两性氢氧化物。写出Cr(OH)3的酸式电离方程式______________

(8)Cr3+在强碱溶液中可被双氧水氧化为CrO,发生反应的离子方程式为2Cr3++3H2O2+10OH=2CrO+8H2O。控制其他条件不变,反应温度对Cr3+转化率的影响如图所示。请分析温度超过70℃时,Cr3+转化率下降的原因是_________________________________________________

【题目】乙酸正丁酯是医药合成的重要中间体,某同学在实验室中用乙酸和正丁醇来制取,实验操作如下:

Ⅰ.将混合液(18.5 mL正丁醇和13.4 mL过量乙酸,0.4 mL浓硫酸)置于仪器A中并放入适量沸石(见图I,沸石及加热装置等略去),然后加热回流约20分钟。

Ⅱ.将反应后的溶液进行如下处理:①用水洗涤,②用试剂X干燥,③用10% Na2CO3溶液洗涤。

Ⅲ.将所得到的乙酸正丁酯粗品转入蒸馏烧瓶中进行蒸馏,最后得到17.1 g乙酸正丁酯。

部分实验数据如下表所示:

化合物

相对分子质量

密度/(g·mL-1

沸点/℃

溶解度(g)/(100 g水)

正丁醇

74

0.80

118.0

9

乙酸

60

1.045

118.1

互溶

乙酸正丁酯

116

0.882

126.1

0.7

(1)使用分水器(实验中可分离出水)能提高酯的产率,其原因是_______________.

(2)步骤Ⅱ中的操作顺序为____________(填序号),试剂X不能选用下列物质中的______________(填字母序号)。

a.无水硫酸镁 b.新制生石灰 c.无水硫酸钠

(3)步骤Ⅲ(部分装置如图Ⅱ所示)。

①当仪器连接好后,a.向相应的冷凝管中通冷凝水;b.加热蒸馏烧瓶,先后顺序是___________。(填“先a后b”或“先b后a”)

②温度计水银球所处的位置不同,会影响馏出物的组成,当温度计水银球分别位于图Ⅱ中的________(填“a”“b”“c”或“d”)点时会导致收集到的产品中混有较多的低沸点杂质。

(4)该实验乙酸正丁酯的产率是_____________。(计算结果保留2位有效数字)。

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