题目内容

下列说法正确的是
A．不管什么反应使用催化剂，都可以加快反应速率
B．可逆反应A（g）B（g）＋C（g），增大压强正反应速率减小，逆反应速率增大
C．对达到平衡的一个放热的可逆反应，若降低温度正反应速率减小，逆反应速率增大
D．参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素
D
可逆反应增大压强正逆反应速率都增加，若降低温度正逆反应速率都减小；催化剂有正负之分。
练习册系列答案
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碘在科研与生活中有重要应用,某兴趣小组用0．50 mol·L-1 KI、0．2%淀粉溶液、0．20 mol·L-1 K2S2O8、0．10 mol·L-1 Na2S2O3等试剂,探究反应条件对化学反应速率的影响。
已知:S2O82-+2I-2SO42-+I2(慢）        I2+2S2O32-2I-+ S4O62-(快)
向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液,当溶液中的   耗尽后,溶液颜色将由无色变为蓝色,为确保能观察到蓝色,S2O32-与S2O82-初始的物质的量需满足的关系为:n(S2O32-)∶n(S2O82-）  。
（2）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响,设计的实验方案如下表:
实验序号
体积V/mL
K2S2O8溶液
水
KI溶液
Na2S2O3溶液
淀粉溶液
①
10．0
0．0
4．0
4．0
2．0
②
9．0
1．0
4．0
4．0
2．0
③
8．0
Vx
4．0
4．0
2．0
 
表中Vx  mL,理由是                 。
（3）已知某条件下,浓度c(S2O82-)反应时间t的变化曲线如图所示,若保持其他条件不变,请在答题卡坐标图中,分别画出降低反应温度和加入催化剂时c(S2O82-)-t的变化曲线示意图(进行相应的标注)
           
碘也可用作心脏起搏器电源-锂碘电池的材料,该电池反应为:2Li(s)+I2(s)2LiI(s）ΔH
已知:①4Li(s)+O2(g)2Li2O(s）  ΔH1      ②4LiI(s)+O2(g)2I2(s)+2Li2O(s）ΔH2
则电池反应的ΔH=          ；碘电极作为该电池的   极。
下列各组反应（表内物质均为反应物）刚开始时，放出H2的速率最大的是
编号
金属（粉末状）
酸的浓度
酸的体积
反应温度
A
0.1mol Mg
6mol/L硝酸
10mL
30℃
B
0.1mol Mg
3mol/L盐酸
10mL
60℃
C
0.1mol Fe
3mol/L盐酸
10mL
60℃
D
0.1mol Mg
3mol/L盐酸
10mL
30℃
 
已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)，下列说法不正确的是(　　)
A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低
B．使用高效催化剂可有效提高正反应速率
C．反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定
D．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡
在一容积可变的密闭容器中进行反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)，下列有关叙述不正确的是
A．增加Fe的量，正反应速率不变
B．将容器的体积缩小一半，正逆反应速率增大
C．保持体积不变，充入Ne，正逆反应速率增大
D．保持压强不变，充入Ne，正逆反应速率变小
在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：
A(g)＋B(g)2C(g)；△H ＜ 0
X(g)＋3Y(g)2Z(g)；△H ＞ 0
进行相关操作且达到平衡，下列叙述正确的是
A．等压时，通入惰性气体，C的物质的量增大
B．等压时，通入X气体，反应器中温度不变
C．等容时，通入惰性气体，各反应速率不变
D．等容时，通入X气体，Y的物质的量浓度增大
通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和生活质量的提高。下列各图所示的措施中，是为了增大化学反应速率的是(　　)。
一定温度下在体积为5 L的密闭容器中发生可逆反应。(Ⅰ)若某可逆反应的化学平衡常数表达式为:K=
(1)写出该反应的化学方程式:                           
(2)能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是　　　　(填选项编号)。 
A．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
B．v正(H2O)=v逆(H2)
C．容器中气体的密度不随时间而变化
D．容器中总质量不随时间而变化
E.消耗n mol H2的同时消耗n mol CO
(Ⅱ)若该密闭容器中加入的是2 mol Fe(s)与1 mol H2O(g),t1秒时,H2的物质的量为0.20 mol,到第t2秒时恰好达到平衡,此时H2的物质的量为0.35 mol。
(1)t1～t2这段时间内的化学反应速率v(H2)=　　　　　　　　　　　。 
(2)若继续加入2 mol Fe(s),则平衡　　　　　　移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”),继续通入1 mol H2O(g),再次达到平衡后,H2物质的量为　　　　mol。 
(3)该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图。t1时改变了某种条件,改变的条件可能是　　　　　　　、　　　　　　　(填写2项)。 
在恒容密闭容器进行的可逆反应：MgSO4(s) + CO(g)  MgO(s) + CO2(g) + SO2(g)－Q，下列分析合理的是
A．若平衡常数K值变大，平衡移动时v逆先减小后增大
B．容器中固体物质的质量不再改变，则反应到达平衡状态
C．若x表示温度，y可表示平衡时混合气体的密度
D．若x表示CO物质的量，y可表示平衡时CO2与CO物质的量之比

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