Question

1．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法正确的是（　　）

• A． 该试剂的物质的量浓度为9.2mol•L^-1
• B． 该硫酸50mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO₂ 10.3L
• C． 配制50mL 4.6mol•L^-1的稀硫酸需取该硫酸12.5mL
• D． 该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%

Answer 1

分析 A．根据c=$\frac{1000ρw%}{M}$计算该硫酸溶液的物质的量浓度；
B、金属铜和浓硫酸的反应，随着反应的进行，硫酸变稀，金属铜和稀硫酸之间不反应；
C、根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变进行计算回答；
D、根据密度和体积计算溶液的总质量，根据硫酸的密度大于水的密度，判断质量分数关系．

解答 解：A．该硫酸溶液的物质的量浓度为$\frac{1000×1.84×98%}{98}$mol/L=18.4mol/L，故A错误；
B、金属铜和浓硫酸的反应，随着反应的进行，硫酸变稀，金属铜和稀硫酸之间不反应，所以硫酸50mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO₂小于10.3L，故B错误；
C、设配制50mL4.6mol•L^-1的稀硫酸需取该硫酸的体积为xL，根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变可知0.05L×4.6mol/L=x×18.4mol/L，解得x=0.0125L=12.5mL，故C正确；
D、等体积混合，设体积分别为Vml，98%的H₂SO₄溶液密度为ρ₁，水密度为ρ₂，则混合后溶液的质量分数为w（H₂SO₄）=$\frac{V{ρ}_{1}×98%}{V{ρ}_{1}+V{ρ}_{2}}$×100%=$\frac{{ρ}_{1}×98%}{{ρ}_{1}+{ρ}_{2}}$×100%，因硫酸的密度大于水的密度，则ρ₁＞ρ₂，所以=$\frac{{ρ}_{1}×98%}{{ρ}_{1}+{ρ}_{2}}$×100%＞49%，故D错误；
故选C．

点评 本题考查溶液浓度的计算和大小比较，题目难度较大，注意①硫酸的浓度越大，密度越大；②浓硫酸的稀释前后，溶质的质量不变．