Question

17．下列对一些实验事实和理论解释正确的是（　　）

选项	实验事实	理论解释
A	HCl气体溶于水，能电离出H+、Cl-	HCl为离子化合物
B	HBr的酸性强于HCl的酸性	Br的非金属性比Cl强
C	HF的沸点高于HCl	F的非金属性比Cl强
D	K3C60在熔融状态下能够导电	K3C60中含有离子键

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．HCl中只含共价键，为共价化合物；
B．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，与其氢化物的水溶液酸性强弱无关；
C．含有分子间氢键的物质导致其熔沸点升高；
D．含有自由移动的离子或电子的物质能导电．

解答 解：A．HCl中只含共价键，为共价化合物，但HCl在水分子的作用下能电离出自由移动的离子，解释错误，故A错误；
B．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，与其氢化物的水溶液酸性强弱无关，所以不能根据HCl、HBr水溶液酸性强弱判断非金属性，故B错误；
C．含有分子间氢键的物质导致其熔沸点升高，HF中含有氢键、HCl中不含氢键，所以氢键导致HF的沸点高于HCl，故C错误；
D．含有自由移动的离子或电子的物质能导电，K₃C₆₀在熔融状态下能够导电且是化合物，说明该物质中含有离子键，故D正确；
故选D．

点评 本题考查非金属性强弱判断、氢键、离子键等知识点，侧重考查基本理论，知道金属、非金属性强弱判断方法，知道氢键对物质物理性质的影响，题目难度不大．